时间:2025-06-25 22:39:45
1、实验题 某实验小组用0.50?mol/L?NaOH溶液和0.50?mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50?mol/L?NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用250?mL?NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：__________。 
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 
（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，请说明此做法的缺点：___________________
（4）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)_______________________
（5）取50?mL?NaOH溶液和30?mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白： 
②近似认为0.50?mol/L?NaOH溶液和0.50?mol/L硫酸溶液的密度都是1?g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
2、选择题 下列与实验相关的叙述正确的是（? ）
A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
3、填空题 在量热计（如下图所示）中将l00cm3、0. 500mol·L-1 CH3COOH溶液与100cm3、0. 500mol·L-1 NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300. 71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150. 5J·K-1，CH3COONa溶液比热容为4.03J·g-1·K-1，溶液的密度为0. 963g·cm-3。 
(1)试求CH3COOH的中和反应的反应热△H为____kJ·mol-1。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56. 1kJ·mol-1，请你分析(1)中测得的实验值偏差的可能原因是____。
(3)已知HCl( aq) +NaOH (aq)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=- 57. 3kJ.mol-1；现有①CH3COOH、②浓H2SO4、
③HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为 △H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3三者的大小关系为___。
4、选择题 下列说法或表示方法正确的是
[? ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H=-1. 90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．氢气的燃烧热285. 8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285. 8kJ/mol
D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。若将含0. 5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
5、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质
C．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量
D．H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键