时间:2025-06-25 22:36:27
1、填空题 某同学按下列步骤配制100mL?1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）使用容量瓶的规格是______?mL．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是______．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______（填“大”或“小”）了．
参考答案：（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g；?
（2）为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法，故答案为：搅拌；?
（3）实验室有100mL的容量瓶，所以应该使用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容，定容的操作方法是：用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐，故答案为：改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐；?
（5）根据C=nV知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏小，故答案为：小．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，计算此氨水的物质的量浓度为?。
参考答案：18.37 mol/L
本题解析：氨气溶解于水得到氨水，先计算溶质的质量分数：（溶质的质量÷溶液的质量）×100%={（气体的体积÷气体摩尔体积）×摩尔质量}∕{（1000+（气体的体积÷气体摩尔体积）×摩尔质量}）×100%
；利用物质的量浓度与质量分数的换算式C=（密度×1000×质量分数）÷摩尔质量即可计算出溶液的物质的量浓度。计算过程略。，
本题难度：一般
3、选择题 V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
参考答案：B
本题解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中，Na+数目最多的是（ ）
A．1mol/L?Na2SO4溶液200mL
B．0.9mol/L?Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L?NaOH?溶液100mL
D．1mol/L?NaHCO3溶液300mL
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22.4 L乙烯和丙烯的混合气体中分子数为NA
B．一定温度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子数为0.5 NA
C．常温常压下，8.8 g乙酸乙酯中含有C－O键的个数为0.2 NA
D．4 mL 15 mol·L－1浓硝酸与足量铜反应，生成NO2的分子数约为0.03 NA个
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单