时间:2025-06-25 22:36:27
1、选择题 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（?）
A 5.4g ?B 3.6g ?C 2.7g ?D 1.6g
参考答案：A
本题解析：铝粉和盐酸反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据方程式关系看到消耗等量的铝，需要盐酸的物质的量比NaOH多，但反应中V（甲）：V（乙）=1：2，可知盐酸完全参与反应，根据H守恒，可知V（甲）=0.15mol，则V（乙）=0.3mol，对应方程式可知n(Al)=0.2mol，则加入铝粉的质量为5.4克，A正确。
本题难度：一般
2、实验题 （6分）某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如图所示）：
(1)下面他的操作应该是______________________，使_________________。
(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）?
参考答案：继续往表面皿中加入NaOH固体，使指针刚好停在中间刻度
①③⑥（每空2分）
本题解析：（1）指针偏向右边，说明右侧重，氢氧化钠的质量不足。因此正确的操作是继续往表面皿中加入NaOH固体，使指针刚好停在中间刻度。
（2）量筒只能量取液体，不能用来稀释，①不正确。转移时玻璃棒的下端应靠在容量瓶中刻度线的下面，③不正确。定容时读数应该是平时读数，⑥不正确。所以答案选①、③、⑥。
本题难度：一般
3、选择题 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是
①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水 ④0.8molNa3PO4
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．④③①②
参考答案：D
本题解析：①0.5mol NH3含有原子物质的量为0.5molx4=2mol；②标况下22.4L He的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；③4℃时18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为3mol；④0.8molNa3PO4含有原子物质的量为0.8molx8=6.4mol．所以含有的原子数目由大到小顺序为④③①②．答案选D.
考点：物质的量的有关计算
本题难度：一般
4、填空题 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______mL（小数点后保留1位）
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有______
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______
②定容时俯视刻度线______．
参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6；
（2）需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；
故答案为：20；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；偏高．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下O2和N2的混合气体 mg含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般