时间:2025-06-25 22:35:39
1、选择题 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
[? ]
A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙
B．甲烧杯中的酸过量
C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比
A．大于2? B．小于2? C．等于2?D．不能确定
参考答案：B
本题解析：氨水是弱碱，存在电离平衡。由于浓度越小，电离程度越大，所以相同体积的0.2 mol/L和0.1 mol/L氨水中，前者的电离程度小于后者，因此A和B的OH－浓度之比越大小于2，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
参考答案：B
本题解析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。据此可知选项B正确。酸性强弱和溶解性没有关系，A不正确；C只能说明HCN是一元酸，不正确；D没有指明再相同条件下，不能说明，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
4、填空题 （1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 开始时，反应速率Ａ?Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ?Ｂ。
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率Ａ?Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ?Ｂ。
参考答案：1）＞、=?（2）= 、＜
本题解析：（1）与锌反应的速率与电离出的氢离子浓度有关，等物质的量浓度的强酸和弱酸，强酸电离出的氢离子浓度大于弱酸电离出的氢离子浓度，所以开始反应速率A>B，与过量的锌反应产生H２的体积与酸的物质的量有关，强酸和弱酸的物质的量相等，所以产生氢气的体积A=B。（2）pH相同的强酸和弱酸，强酸的物质的量浓度小于弱酸的物质的量浓度，所以刚开始反应速率A=B，与过量Zn反应，产生H２的体积A<B。
点评：一元强酸和一元弱酸比较主要从相同物质的量浓度相同体积和相同pH相同体积两方面进行比较。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
参考答案：AD
本题解析：A、镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，铁作负极，腐蚀速率加快，正确；B、AgCl与Ag2CrO4的系数不同，不能直接根据Ksp的大小判断溶解度的大小，错误；C、将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中H+浓度增大，错误；D、反应自发进行，说明?H—T?S < 0，该反应气体减少，?S < 0，则△H＜0，正确。sp的应用、离子浓度判断、自发反应的分析。
本题难度：一般