1、实验题  常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HCl物质的量浓度(mol·L-1)	AOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.1	c	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH＝5

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱                                              。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

2、选择题  25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是

A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度

3、选择题  部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

?
下列说法正确的是
A．CN－ + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3－
B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）

4、选择题  pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　 )。
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

5、选择题  已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A.c(H+)?c(OH-) ＞1×10-14
B.c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)
C.c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)

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