时间:2025-06-25 22:31:31
1、实验题 常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 | HCl物质的量浓度(mol·L-1) | AOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.1 | c | pH＝7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH＝5 |
参考答案：（1）a=7,AOH为强碱；a<7,AOH为弱碱。
（2）否；（3）10-5；
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
参考答案：A
本题解析：根据表中数据判断酸性强弱顺序为：HCOOH ＞H2CO3＞HCN ＞HCO3-，结合强酸制弱酸的原理分析，A正确；B、酸性：HCOOH ＞HCN，根据水解理论，碱性：HCOONa＜NaCN；C、酸的物质的量相同，消耗氢氧化钠一样多；D、NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。
本题难度：一般
4、选择题 pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )。
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
参考答案：C
本题解析：由图可知pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH的变化x更大，所以可知碱性强弱关系为：
；y一定是弱碱；所以
A错，由于稀释后x溶液的PH更小，所以稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度大；B错，若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH小，C正确；D错，完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)＜V(y)；
本题难度：一般
5、选择题 已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A.c(H+)?c(OH-) ＞1×10-14
B.c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)
C.c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)
参考答案：AD
本题解析：NaH2XO4和Na2HXO4虽然溶液酸碱性不同，但溶液中离子种类是完全相同的，差别只是各种离子多少的不同。所以两种溶液中都存在相同的电荷守恒。因为温度高于25℃，此时水的离子积常数随温度升高而增大，所以A正确。
本题难度：简单