时间:2025-06-25 22:27:36
1、填空题 用霞石岩（化学式为?KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。
试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。
（2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）
（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为 ?、?、?、洗涤、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。
（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_______________________________。
参考答案：（1）2Al（OH）3
Al2O3+ 3H2O （3分）
（2）CO2或二氧化碳（2分）? Na+、K+、HCO3?（3分，各1分，错写、多写每个倒扣1分至0分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，各1分）
（4）2AlO2? + CO2 + 3H2O ＝2Al（OH）3↓+ CO32?（3分，产物写成HCO3—给0分）
（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子（1分），利于KHCO3结晶析出（1分）
本题解析：（1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验中X一定是CO2气体。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即M是氧化铝，所以灼烧得到固体M的化学方程式是2Al（OH）3Al2O3+ 3H2O。
（2）物质X是二氧化碳，滤液W可以循环使用，用来制备碳酸钠和碳酸钾，所以其中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-。
（3）碳酸化Ⅰ的目的是制备氢氧化铝，又因为溶液的pH=11，所以生成的是碳酸盐，而不是碳酸氢盐，即该反应的离子方程式应该是2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）操作Ⅰ的目的是制备碳酸钠，根据物质的溶解度表可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以操作应该是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可。
（5）已知NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12，所以碳酸化Ⅰ中的生成物是碳酸盐，而不是碳酸氢盐，因此反应的离子方程式为2AlO2? + CO2 + 3H2O ＝2Al（OH）3↓+ CO32?。
（6）由于NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12，而碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是使碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出。
本题难度：困难
2、选择题 下图实验装置一般不用于分离物质的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
A.22a
B.28a
C.44a
D.88a
参考答案：C
本题解析：分析：根据n=
计算1gCO2的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数，据此计算判断．
解答：1gCO2的物质的量为
=
mol，
所以mol×NA=a
解得NA=44amol-1．
所以阿伏伽德罗常数的数值为44a．
故选：C
点评：考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用及阿伏伽德罗常数的单位．
本题难度：简单
4、选择题 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
A．
海带灼烧成灰
B．
过滤得含I-的溶液
C．
放出碘的苯溶液
D．
分离碘并回收苯
参考答案：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；
B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；
C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；
D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式?、?。
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是?、?。
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为?；向滤液M中加入（或通入）下列?(填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁? b．氯气? c．高锰酸钾? d．盐酸
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是?、?；
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
硝酸的作用是?；
操作X是?、?(填操作名称) 。
参考答案：（1）Fe +2Fe3+→3Fe2+?Fe +Cu2+→Cu+Fe2+
（2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小
（3）HNO3 （1分） ?b （2分）
（4）调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀
（5）抑制Cu2+的水解（1分）?蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
本题解析：（1）辉铜矿与氯化铁溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁和单质硫，二氧化硅不反应与单质硫一起形成矿渣，滤液中含有铁离子、铜离子，所以加入铁粉反应的反应有Fe +2Fe3+→3Fe2+ 、Fe +Cu2+→Cu+Fe2+。
（2）苯是有机溶剂，易挥发，所以温度高苯容易挥发，而温度低溶解速率小，因此回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低。
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成硝酸，所以可循环利用的物质化学式为HNO3。滤液M是氯化亚铁，可以再转化为氯化铁而循环利用，所以该试剂应该是氯气，答案选b。
（4）氧化铜是碱性氧化物，能与酸反应调节溶液的pH值，所以氧化铜的作用是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而析出。
（5）硝酸铜溶液中的铜离子易水解，所以加入硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；从溶液中得到硝酸铜晶体的实验操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。
本题难度：一般