时间:2025-06-25 22:26:46
1、选择题 下列有关晶体的叙述中，正确的是
A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8
B．C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°
C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1—
D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
参考答案：D
本题解析：A、在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F—的配位数为4，A不正确；B、C60晶体中，微粒之间通过分子间作用力结合形成晶体，B不正确；C、在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1—，C不正确；D、金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，D正确，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 关于晶体的结构说法正确的是
[? ]
A．晶体内部的质点排列规则有序
B．凡是有棱角的物质就是晶体
C．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的
D．粉末状的物质不是晶体
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（?）
A．ABC
B．ABC3
C．AB2C3
D．AB3C3
参考答案：B
本题解析：根据晶胞的结构可知含有的A原子数是8×1/8＝1，C原子数是12×1/4＝3，B原子全部在晶胞内，所以其化学式为ABC3，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 [化学——物质结构与性质]（13分）
（1）金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为?；
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为?。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取?杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有?（填字母）： a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第
?族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表?（填元素符号）；其中电负性最大的是?（填图B中的序号）。
（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是?（填化学式）试从结构角度加以解释：?。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是?。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2分） （2）6（2分）
（3）sp2（1分）?c（1分） （4）①ⅡA （1分） ②Si（1分）；2（1分）
（5）SiC（1分）；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC 中C—Si 键键长比晶体Si 中Si—Si键短，键能大，因而熔沸点高（2分）
（6）Fe3+（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题
（1）在NaCl晶体中，与每个Cl-距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。 A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体
（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29．25g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5．6L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取ag NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl-间的平均距离为bcm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）
参考答案：（1）C
（2） (NaCl)2 （写成Na2Cl2也可以）
（3）C
（4）58．5V/(2ab3)
本题解析：
本题难度：一般