时间:2025-06-25 22:19:26
1、选择题 下列说法正确的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
②浓度均为0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO
）+c（HCO
）]
③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
c（OH-）=l0－amol·L-1
④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，? Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
参考答案：C
本题解析：①两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，①正确；②溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故②错误；③恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故③正确；④有Ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，④错误；故选C。
本题难度：一般
2、填空题 (6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(? )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用
盐酸溶液的体积为_________ml。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用盐酸 体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=__________ |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.45 | |
参考答案：(1)浅红色变为无色且半分钟内不恢复 (2)D ? (3) 26.10
(4)V＝26.20 ml，(第二次偏差太大，舍去)
c(NaOH)＝0.1000 mol/L×26.20 mL/25.00 mL＝0.1048 mol/L
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（?）
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
参考答案：A
本题解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的体积，B项错。硝酸电离出的c(H＋)为0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)为10－13 mol·L－1，二者之比应为1012，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11 mol·L－1，故D项应为10－2，D项错。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：
CH3COOH?
?CH3COO- + H+
(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值? _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L，则此时c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.
③c1(H+)__________? c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）
参考答案：（10分）(1）<?（2）①?
?②(1.75a×10-5)/b?③>
本题解析：（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以浓度越大，电离程度越小，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值小于10。
（2）①醋酸的电离方程式为CH3COOH
CH3COO－＋H＋，所以根据醋酸的电离平衡常数表达式
可知，氢离子浓度是c1(H+)=。
②根据
可知，此时氢离子浓度是
c2(H+)=
。
③由于醋酸铵能抑制醋酸的电离，所以c1(H+)大于 c2(H+)。
本题难度：一般
5、选择题 某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
A．不正确，曲线Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线，醋酸是弱酸，稀释时pH值变化曲线Ⅱ；
B．正确，b点酸性小，对溶液中水的电离程度抑制小，比c点溶液中水的电离程度大；
C．不正确，a点时，加入相同大小的锌粒，两者H＋ 的浓度相同，反应的速率相同；
D．不正确，加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的少，c点浓度大。
本题难度：简单