时间:2025-06-25 22:18:36
1、选择题 某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是(? )
A．1:1
B．6:1
C．1:6
D．4:27
参考答案：D
本题解析：因为Mg、Al均能与盐酸反应放出H2，而只有Al能与NaOH溶液反应放出H2，因此，先根据Al与NaOH（aq）的反应，求出Al的质量：
2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
54 g? 67.2L
m（Al）? 2.016L
m（Al）=1.62g。
再根据Mg与HCl（aq）的反应求出Mg的质量：
Mg+2HCl══MgCl2+H2↑
24 g? 22.4L
m（Mg）? 2.240 L－2.016 L
m（Mg）="0.24" g。
最后求合金中Mg、Al质量比：
m（Mg）∶m（Al）="1.62" g∶0.24 g=27∶4。
本题难度：简单
2、选择题 一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L（标准状况下）气体；用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为
A．1︰1
B．2︰5
C．3︰2
D．3︰5
参考答案：A
本题解析：因为Fe不能和NaOH反应
所以第一个反应是Al
第二个反应是Al和Fe
(3.36/1.5):(5.6-3.36)=1:1
故选A
本题难度：一般
3、选择题 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见下表）
| 离子 | Mg2+ | Al 3+ | 物质 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解pH | 8.04 |
| 完全沉淀pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解pH | 12.04 |
参考答案：C
本题解析：根据Mg2＋、Al3＋开始沉淀时的pH值可知，向MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴NaOH溶液首先是氢氧化铝开始沉淀，当氢氧化铝开始溶解时Mg2＋还没有开始形成沉淀。当pH＝8.93时Mg2＋开始形成沉淀，当pH＝10.92时Mg2＋完全沉淀此时氢氧化铝还没有完全溶解。当pH超过12.04时氢氧化铝完全溶解，因此符合反应过程的图像应该是C，答案选C。
本题难度：一般
4、实验题 在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液现象为_______________________；继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________________。
参考答案：生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失。
本题解析：Mg2+与OH-发生反应生成白色的沉淀；Al3+与OH-发生反应生成白色沉淀，继续加碱，沉淀会消失。
点评：本题考查了金属化合物与碱溶液间的反应，完成此题，可以依据从教材中所学的知识来做答。
本题难度：一般
5、选择题 铝已被世界卫生组织确定为食品污染源之一，要求加以控制使用。铝在下列应用中应该加以控制使用的是
①制铝合金②制电线③制炊具④用明矾净水⑤制易拉罐⑥油漆颜料
⑦明矾与苏打制食品膨化剂?⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片?⑨包装糖果和小食品
A．⑤⑦⑧⑨
B．①②⑥
C．④⑦⑧
D．③④⑤⑦⑧⑨
参考答案：D
本题解析：可能造成人们摄入铝的应用应该加以控制。
本题难度：一般