时间:2025-06-25 22:16:58
1、选择题 将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2
B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2
D．CuSO4·3Cu(OH)2
参考答案：D
本题解析：硫酸铜和氢氧化钠物质的量分别为0.06mol、0.09mol。当两溶液混合时，铜离子（0.06mol）和氢氧根离子(0.09mol)全部进入沉淀，由电荷守恒知负电荷小于正电荷，所以沉淀中还有0.03mol硫酸根离子，n(Cu2+):n(OH-):n(SO42-)=0.06：0.09：0.015=4：6：1，化学式为Cu4(OH)6SO4，形成的是碱式硫酸铜沉淀。
点评：学会运用电荷守恒解题。
本题难度：一般
2、计算题 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子总数之比为 ，质量之比为 。
参考答案：5：3 4：11
本题解析：
试题解析：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，
甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11。
考点：阿伏伽德罗定律及推论
本题难度：一般
3、填空题 （9分）（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为 。
（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是 氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。
（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为 。 （填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
参考答案：（9分）（1）KAl（SO4)2·12H2O (1分)
（2）KClO3 (2分) 1:5 (2分) （3）42% (2分) 不能(2分)
本题解析：（1）明矾属于复盐，其化学式是KAl（SO4)2·12H2O。
（2）根据反应的方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，而氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以氧化剂是氯酸钾，还原剂是氯化钾，二者的物质的量之比是1:5。
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，根据题意可知，反应中固体质量减少1.55g，所以碳酸氢钠的质量是
，所以混合物中碳酸钠的质量分数为4.2÷10＝42％。碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、依据碳酸氢钠分解的有关计算等
点评：如果是同一种元素的高价态和低价态之间发生氧化还原反应，则生成物的价态只能介于二者之间，且氧化产物的价态不能高于还原产物的价态，据此可以进行有关的判断。
本题难度：一般
4、选择题 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol?L-1
B．0.1mol?L-1
C．0.01mol?L-1
D．10mol?L-1
参考答案：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：
c×1L×40g/mol=4g
解得：c=0.1mol/L．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 (8分)2molCO2的质量为??g，含分子数约为??个，在标准状况下所占有的体积约为??L，含氧原子的物质的量为??mol。
参考答案：(8分) 88? 2NA? 44.8? 4? ( 每空2分)
本题解析：略
本题难度：一般