时间:2025-06-25 22:12:03
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
D．1molC10H22分子中，含有共价键数目为32NA
参考答案：A、1个SiO2中含4个Si-O键，1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA，4.5gSiO2晶体物质的量为0.075mol，含Si-O键的物质的量=0.075mol×4=0.3mol，即3NA故A选项正确；
B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，Cl2～2Cl-～2e-，H2O2～O2～2e-，每生成1mol氧气转移2NA个电子，故B选项正确；
C、16gO2和O3的混合物中含有氧原子为16g16g/mol×NAmol-1=NA，故C正确；
D、C10H22为烷烃，依据烷烃的分子结构可知，氢原子与碳原子形成共价键，碳原子间以单键相连形成共价键，所以
1molC10H22分子中共价键物质的量=22+10-1=31mol，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中错误的是（ ）
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子
D．阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol-1
参考答案：A、由于纯净物中含有的原子数不同，所以1 mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；
B、根据N=nNA，1mol氧气中含有6.02×1023个氧分子，故B正确；
C、1mol氢气中含有1mol×2=2mol氢原子，含有电子的物质的量为：2mol×1=2mol，故C正确；
D、1mol任何物质约含有6.02×1023个分子，所以阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol-1，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NA
B．21.3g氯气中含有的Cl原子数目为0.3NA
C．0.2mol?L-1CuCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0.4NA
D．0.1mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA
参考答案：A、水标况下是液体，无法根据体积求算其物质的量，故A错误；
B、氯气的摩尔质量是71g/mol，21.3g氯气的物质的量是0.3mol，含有氯原子氯原子0.6mol，Cl原子数目为0.6NA，故B错误；
C、氯化铜溶液的体积不知道，无法求算其物质的量，故C错误；
D、0.1mol钠反应失去0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.1?molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.7.8?g?Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C.标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L
D.1?mol?FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA
参考答案：B
本题解析：分析：A、1mol氯气可以自身氧化还原反应，也可以做氧化剂得到电子；
B、质量换算物质的量，结合过氧化钠的构成离子分析判断；
C、溴单质标准状况下不是气体；
D、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
解答：A、1mol氯气可以自身氧化还原反应，电子转移可以为1mol，也可以做氧化剂得到电子为2mol，故A错误；
B、7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol，含阴离子为过氧根离子为0.1mol，故B正确；
C、溴单质标准状况下不是气体，故C错误；
D、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目小于NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，胶体微粒的组成特征．
本题难度：一般