时间:2025-06-25 22:12:03
1、选择题 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
[? ]
A．常温常压下，22．4LN2和NO的混合气体所含的原子数为2NA
B．在反应CaO＋3C＝CaC2＋CO↑中，生成1molCO，转移的电子数为3NA
C．在10．6g Na2CO3晶体中，Na+和CO32-的数目比为2∶1
D．1mol NH2-中含电子数为9NA
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A.7．1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 NA
B.1．0L浓度为1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 NA
C.常温下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2 NA
D.标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 NA
参考答案：A
本题解析：选项B中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项C，虽然NH+4会发生部分水解，但根据质量守恒定律可知浴液中氮原子数等于0.2 NA。选项D，标准状况下，乙醛是液体。
本题难度：困难
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
参考答案：D
本题解析：
A.要动用22.4L/mol，两个前提：①气体，
②标况；戊烷为液态；
B.烯烃
所含共价键为3n，28g乙烯为1摩尔乙烯，含共用电子对数目为3NA；
C标准状况时，二氯甲烷为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L二氯甲烷所含有的分子数不是NA
本题难度：简单
4、选择题 已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol?S与铁完全反应转移的电子数为NA
B.32gO2和32gO3所含原子数均为2NA
C.在常温常压下，22.4LNH3所含的质子数10NA
D.在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1NA
参考答案：B
本题解析：分析：A、S与铁完全反应生成的是硫化亚铁，1mol是硫得到2mol电子；
B、氧原子的质量相同，摩尔质量相同，物质的量相等；
C、不是标准状况下，无法计算氨气的物质的量；
D、标准状况下，水不是气体，无法计算物质的量．
解答：A、1mol硫反应生成硫化亚铁，得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；
B、由于氧原子的质量32g，氧原子物质的量是2mol，32gO2和32gO3所含原子数均为2NA，故A正确；
C、由于不是标准状况下，无法计算22.4LNH3物质的量，故C错误；
D、由于标准状况下，水是液体，无法计算水的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的要求及物质状态，本题难度不大．
本题难度：简单
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．将5.6克铁投入一定量的硝酸中，转移电子数为0.3NA
B．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023
C．1.72g生石膏（CaSO4?2H2O）?转化为熟石膏（2CaSO4?H2O）?失去的结晶水数目为0.015NA
D．1?mol冰中，氢键的数目是NA
参考答案：A、将5.6克铁的物质的量为0.1mol，若铁完全反应生成硝酸铁，转移电子数为0.3NA，若铁完全反应生成硝酸亚铁，转移电子数为0.2NA，若铁完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或二者混合物，转移电子数大于0.2NA，小于0.3NA，若铁有剩余，转移的电子数小于0.2NA，故A错误；
B、硝酸钠是强电解质，完全电离，溶液中不存在硝酸钠，0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中钠离子与硝酸根的物质的量之和为0.5mol，二者数目为0.5×6.02×1023，NaNO3溶液中含有钠离子、硝酸根离子、氢离子、氢氧根离子、水分子．溶液中粒子数目远远大于0.5×6.02×1023，故B错误；
C、1.72g生石膏（CaSO4?2H2O）的物质的量为1.72g172g/mol=0.01mol，含有结晶水的物质的量为0.02mol，根据钙元素守恒可知熟石膏（2CaSO4?H2O）的物质的量为0.005mol，含有的结晶水为0.005mol，所以失去的结晶水数目为（0.02mol-0.005mol）×NAmol-1=0.015NA，故C正确；
D、冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以1mol冰中，氢键的数目是2NA，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般