时间:2025-06-25 22:06:20
1、选择题 图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（?）
A 锌和盐酸发生氢气
B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
参考答案：A
本题解析：根据装置可知，反应不需要加热，且收集的气体难溶于水，密度小于空气的，所以选项A正确，答案选A。B、要加热，Cl2密度大于空气；C、CO2密度大于空气；D、HCl极易溶于水。
本题难度：简单
2、填空题 实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格：?）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：?
?。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_?
__。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗
净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，
用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高?B
A．称量固体NaOH时，有潮解现象?B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C．称量时误用“左码右物”?
D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液
E．未洗涤烧杯以及玻璃棒?F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度?
H．容量瓶中原有少量蒸馏水。
参考答案：（1）500(2分)，烧怀、药匙、玻璃棒、胶头滴管（2分)。
（2）BCD(2分)。（3）BD(2分)
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （14分）欲用36.5%（密度为1.18g／cm3）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。
（1）选用的主要玻璃仪器有：①?②?③?④?⑤?。
（2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为：?（填字母）
A．用量筒量取浓盐酸；
B．反复颠倒摇匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶。
（3）简要回答下列问题：
如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用?mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
参考答案：（1）① 烧杯②玻璃棒 ③500mL容量瓶 ④胶头滴管⑤量筒
（2）AEFD(B)CB?（3分）?（3） 50 ?、?偏低 。
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是?
A．干燥Cl2
B．吸收HCl
C．干燥H2
D．吸收NH3
参考答案：D
本题解析：A．图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对Cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故A错误；B．倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，但该装置密封，导致装置内压强瞬间减小，产生倒吸，所以B错误；C．该装置用干燥管干燥氢气，所以，选择固体干燥剂，虽氢氧化钠能吸水，但干燥效果差，一般不作干燥剂，可选择碱石灰等常用的干燥剂，故C错误；D．氨气易溶于水，更易溶于稀硫酸，用稀硫酸吸收时要防止倒吸，氨气不溶于CCl4，四氯化碳密度比硫酸大，在下层，将氨气通入到CCl4，不会产生倒吸，然后氨气通过硫酸吸收，故D正确；故选D。
本题难度：一般
5、填空题 氨化铁是常见的水处理剂，无水晶
易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：
（1）加入吸收塔的吸收剂X应是?（填字母编号）。
a．NaOH溶液? b．饱和食盐水? c．FeCl2溶液? d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为?，胶体粒子的直径一般不超过?。
（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，需先加入?且保持过量，然后进行的操作依次为?、冷却结晶、过滤。
（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为?。
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+，则电池放电时，Cl-将移向?极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为?。
参考答案：
（1）c（2分）
（2）Fe3++3H2O? Fe(OH)3(胶体) +3H+?（2分）? 100nm（1分）
（3）盐酸 （2分）?蒸发浓缩（或加热蒸发）（2分）
（4）H2S+ 2Fe3+= 2Fe2++ S↓+2H+?（2分）?
（5）负 （1分）? Cr3++e-= Cr2+（2分）
本题解析：（1）通过工业上制备无水FeCl3的工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl2，与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3溶液，则吸收剂X应是FeCl2溶液。（3）从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，为抑制Fe3+的水解，需先加入盐酸且保持过量，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。（4）H2S气体通入FeCl3溶液中，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+。（5）电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，则铁铬氧化还原液流电池放电时，Cl-将移向负极；充电时，阴极发生还原反应，Cr3+得电子生成Cr2+。?3流程为切入点考查胶体、盐的水解、实验基本操作、Fe3+的氧化性、电化学的相关知识，同时考查学生的分析问题和解决问题能力。
本题难度：一般