时间:2025-06-25 22:05:32
1、简答题 硫酸工业在国民经济中占有重要地位．工业制硫酸主要的生产流程如图：
（1）工业制硫酸通常以______为原料，经造气、______、吸收三个主要生产阶段；
（2）硫酸生产的尾气中含有少量的SO2，通常用______来吸收处理；
（3）在工业生产中，反应条件有重要的作用．请回答：
①除去原料气中的有毒物质是为了防止______；
②使用催化剂是为了提高______．
参考答案：（1）工业制硫酸通常以黄铁矿为原料经过如下反应三步：
第一步：SO2的制取（造气）．主要原料是黄铁矿和空气，在高温下煅烧，使硫元素转变成SO2气体，反应方程式为4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2，设备为沸腾炉；
第二步：SO3的制取（催化氧化）．从沸腾炉中出来的气体需经过净化、除尘，进入接触室在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，设备为接触室；
第三步：硫酸的生成（吸收）．从接触室中出来的气体进入吸收塔，为避免酸雾形成需用98.3%浓H2SO4吸收；
故答案为：黄铁矿；催化氧化；
（2）SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]，优点为生成的（NH4）2SO4作化肥，二氧化硫可循环利用，
故答案为：氨水；
（3）①原料中的有害杂质，能使催化剂失去活性，所以除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒，
故答案为：催化剂中毒；
②催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，二氧化硫的转化率不变，所以使用催化剂是为了提高反应速率，故答案为：反应速率．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 “浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 利用下列实验装置能完成相应实验的是
A.装置①测定化学反应速率
B.装置②制取并吸收HCl
C.装置③制备纯净的NH3
D.装置④模拟铁的腐蚀
参考答案：AD
本题解析：分析：A．可根据一定时间内生成气体的体积测定反应速率；
B．导管不能插入液面以下；
C．氨气不能用氯化钙干燥；
D．根据铁的腐蚀类型以及原理分析．
解答：解：A．根据一定时间内生成气体的体积，可测定化学反应速率，故A正确；
B．装置②可制取HCl，但尾气吸收装置不能将导管插入液面以下，会发生倒吸，故B错误；
C．装置③可用碱性干燥剂吸收水和二氧化碳，氯化钙和氨气能发生络合反应，不能用氯化钙干燥，故C错误；
D．在食盐水中铁发生吸氧腐蚀，在醋酸中发生析氢腐蚀，U形管内左端红墨水上升，右端红墨水下降，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，易错点为C，注意氯化钙作为干燥剂的性质．
本题难度：一般
4、实验题 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。
请回答：
（1）生成的黑色物质是_____________（填化学式）。
（2）刺激性气味的气体主要成分是______（填化学式），产生该气体的化学方程式为______________。
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有_______________（填序号）。
① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性
参考答案：（1）C?
（2）SO2；C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）②③④
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：
(1)?甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确__________，其理由是：_________________。写出相关的化学方程式：_________________________。
(2)?乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO；
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：________________。
(3)?丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式：__________________________。
参考答案：(1)是；随着反应的进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应；Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+
2H2O
(2)硫酸用量少，且没有污染物SO2产生
(3)2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
本题解析：
本题难度：一般