1、选择题  一定质量的某有机物与足量金属钠反应,可得VA L气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应,可得VB L气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同,则该有机物可能是(　　)。
A．CH2CHCOOH
B．HOOC—COOH
C．CH3CH2COOH
D．

参考答案：D

本题解析：有机物分子里的羟基和羧基都可以和金属钠反应放出氢气,而只有羧基和Na2CO3溶液反应放出CO2。所以,当有机物分子中只含羧基时,等质量的有机物分别与Na和Na2CO3反应,放出的气体体积相等;当有机物分子中既含羧基又含羟基时,与Na反应的官能团总比与Na2CO3反应的官能团多,所以VA总是大于VB,此时VA≠VB。

本题难度：一般

2、选择题  浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是?
[? ]
A．强氧化性?
B．吸水性?
C．酸性?
D．脱水性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列对有关物质：的叙述中，不正确的是(?)
A．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2
B．能发生碱性水解，1 mol该有机物能消耗8 mol NaOH
C．与稀H2SO4共热，生成两种有机物
D．该有机物的化学式为C14H10O9

参考答案：C

本题解析：A选项，因为此有机物中存在—COOH，所以与Na2CO3溶液反应可以放出CO2，B选项中发生的反应为：

C选项，此有机物与H2SO4共热，发生酯的酸性水解，仔细观察两种产物，会发现两者其实为同一物质；D选项，此物质不饱和度为10，分子式为C14H10O9。

本题难度：简单

4、选择题  下列对事实的解释或结论正确的是
[? ]

事实
解释或结论
A.
常温下铁、铝均不溶于浓硫酸
常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
B.
测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH
非金属性：C?<?Si?
C.
向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向
溶液中加入几滴新制氯水，容液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
D.
浓、稀HNO3分别与铜反应，还原产物分别为NO2和
NO稀HNO3
氧化性比浓HNO3强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为______．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为______．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水可观察溶液呈______色．
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是______，反应的方程式______．
（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

参考答案：（1）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；铜的化合价升高2价失去两个电子，硫酸中硫的化合价降低2价得到两个电子，故答案为：

；

（2）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质；待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热后滤纸条的变化为恢复为原来的红色，故答案为：品红褪色；?滤纸变红；
（3）铜和热的浓硫酸反应，溶液中的产物为硫酸铜，待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，为硫酸铜的稀溶液，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，故答案为：蓝色；
（4）二氧化硫为大气污染物之一，必须除去，因亚硫酸的酸性比碳酸强，所以碳酸钠能和二氧化硫反应，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染?Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑；
（5）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，当被还原的硫酸为0.9mol，理论上需18mol/L的浓硫酸的体积为100mL，但铜和稀硫酸不反应，故答案为：大于；

本题解析：

本题难度：一般

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