时间:2025-06-25 21:53:17
1、填空题 （16分）（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO3 HClO
NaHCO3
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
①上述反应中属于放热反应的是_________________。
②H2的燃烧热为_______________，C的燃烧热为__________________.
③燃烧l0gH2生成液态水，放出的热量为_________________.
④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_____________ __________.
参考答案：（1）HNO3=H++NO3- HClO
H++ClO- NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32-
（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.76" kJ·mol－1 （3）①: ①②③④
②285.8 kJ·mol－1 393.5 kJ·mol－1 ③1429 kJ ④283 kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=" -283" kJ·mol－1
本题解析：
试题解析：（1）HNO3为强电解质，完全电离，电离方程式为HNO3=H++NO3-， HClO为一元弱酸不完全电离，电离方程式为HClOH++ClO-，NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32-；（2）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.68kJ×32=725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+
O2（g）
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
参考答案：C
本题解析：加热促进水的电离，但纯水仍然显中性，A不正确。醋酸是弱酸，稀释有利于电离，所以稀释至10倍后pH＜4，B不正确。盐酸是强酸，所以0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后浓度是0.1mol/L，所以pH是1，C正确。pH=3的醋酸溶液的浓度大于10－3mol/L，所以和氢氧化钠反应后，醋酸是过量的，因此溶液显酸性，D不正确。所以答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，将稀氨水逐滴入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－)
B．c(NH4+)=c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－)
D．c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)
参考答案：C
本题解析：将稀氨水逐滴入到稀硫酸中，等体积时显酸性，当溶液的pH=7，碱过量。c(NH4+)＞c(SO42－) 、2 c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)
本题难度：简单
4、选择题 常温下，下列叙述正确的是（?）
A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
参考答案：A
本题解析：常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)均为10-9mol/L，A正确；c(H+)=c
,酸浓度越大，电离度越小。所以c1>10c2，B错误；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pH<7，C错误；氨水中加入醋酸铵固体，平衡向左移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，D错误。
点评：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
本题难度：简单
5、计算题 燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃烧热？
参考答案：394.8 kJ/mol
本题解析：1kg水由20℃升高到67℃，则需要吸收的热量是1000g×4.2kJ·（kg·℃）-1×（67℃－20℃）＝197400J＝197.4kJ。6g是0.5mol，又因为燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳的燃烧热是197.4kJ/mol×2＝394.8 kJ/mol。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对训练，主要是考查学生对燃烧热概念的熟悉了解程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：简单