时间:2025-06-25 21:47:33
1、填空题 （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
参考答案：（1 ）
（2）吸热?（3） bc?（4）830
本题解析：（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数的表达式为
（2）根据数据可知，随温度的升高平衡常数逐渐增大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，所以反应是吸热反应。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以b正确。反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，a不正确。C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，c正确。d中反应速率的方向相同，所以不能说明。答案选bc。
（4）当c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）时K＝1，所以温度是830℃。
本题难度：简单
2、选择题 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)?
?pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
A．正反应吸热：m＋n>p＋q
B．正反应吸热：m＋n<p＋q
C．正反应放热：m＋n>p＋q
D．正反应放热：m＋n<p＋q
参考答案：A
本题解析：分析图象可知，A的转化率随温度、压强的增大而增大，故升高温度，平衡正移，该反应为吸热反应，增大压强，平衡正移，m＋n>p＋q。
本题难度：一般
3、填空题 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
H2(g)+CO2(g)，当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有??参考答案：（10分）（每空2分）（1）放热（2）ACD（3）BC（4）x（5）1? 1073
本题解析：（1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应；（2）A.加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，错误；B.增大CO的物质的量以提高体系的压强，CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）反应是气体物质的量不变的反应，增大一氧化碳物质的量平衡正向进行，容器内气体物质的量增大，压强增大，正确；C.反应是放热反应，降温，速率减小平衡正向进行，错误；D.减小氢气浓度，平衡正向进行，但速率减小，错误．（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X；A.采用极限分析法，1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：6mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，不符合；B.采用极限分析法，2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：3mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，符合；C.采用极限分析法，1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.8mol：3.8mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数小于x，符合；D.采用极限分析法，1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为2mol：4mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．不符合．
（4）因800℃时反应平衡常数为1．
CO（g）+? H2O（g）? H2（g）+? CO2（g），
起始：5（1-x）? 5x? 0? 0
转化：5（1-x）y? 5（1-x）y?5（1-x）y? 5（1-x）y
平衡：5（1-x）（1-y）5（x-y+xy） 5（1-x）y? 5（1-x）y
所以平衡常数k=
=
=1，解得y=x；（5）由方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）可知，有1molCO反应则生成1molH2，开始通入10molCO，所以平衡时，CO、H2的物质的量共为10mol．则平均燃烧热为=284.5kJ/mol，利用平均值法计算CO、H2的物质的量之比，设CO、H2物质的量为x、y；x+y=10? 283x+286y=2845?计算得到x=y=5mol；
利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
起始：10mol? 10mol? 0? 0
转化：5mol? 5 mol? 5mol? 5mol
平衡：5mol? 5mol? 5mol? 5mol
所以常数平衡常数为K==1；图表分析可知温度为800°C，T=273+800=1073K.
本题难度：困难
4、选择题 在反应2SO2＋O2
2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在反应混合物中的体积分数为
[? ]
A．
%
B．
%
C．
%
D．
%
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
参考答案：（8分）（1）?吸热?反应．（2）bc．（3）830℃．（4）b．
本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以正反应是吸热反应。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以b正确；根据反应的方程式可知，反应前后体积不变，所以压强也是不变的，因此选项a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此d不正确，答案选bc。
（3）CO平衡浓度为0．25 mol/L，所以根据方程式可知，消耗CO2和氢气的浓度都是0.25mol，则剩余CO2和氢气的浓度都是（0.5mol/L－0.25mol/L）＝0.25mol，因此此时平衡常数是1，所以温度是830℃。
（4）平衡时，H2的物质的量为x，则消耗CO2和氢气的物质的量都是x，剩余CO2和氢气的物质的量分别是（2－x）和（3－x），因此有
，解得x＝1.2mol，答案选b。
本题难度：一般