时间:2025-06-25 21:46:44
1、填空题 研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）下图是
反应过程中能量示意图。
该反应的焓变
（2）一定条件下，通过
可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO2，10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反应速率为?。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=?。
③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率，可以采用的方法是?。
（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为?。
参考答案：（1）-234.0(2分)
（2）①0.045 mol·L-1·min-1?（2分，没写单位不得分)
②
? (2分)?③加压(或者增加CO浓度)? (2分)
（3）1：7(2分)
本题解析：（1）由图示知该反应为放热反应，故该反应焓变△H=-(368.0-134.0)kJ/mol=-234.0kJ、mol。（2）①v(CO2)=0.9mol÷(2L×l0min)=0.045mol/(L·min)；②固体浓度视为常数，不计入平衡常数表达式，因此可利用反应方程式直接写出该反应的平衡常数表达式；③因正反应是气体体积减少的放热反应，因此可采取加压或增加CO的浓度来提高正反应速率且同时提高SO2的转化率。（3）利用题给反应条件知，每产生22.4 L标准状况下CO2，必有2mol氮的氧化物气体被吸收且混合气体的质量为88 g(放出CO2的质量与溶液增加质量的和)，设88 g混合气体中含有NO、NO2的物质的量分别为。xmol、ymol，利用分析，结合题中数据可得：x+y=2、30x+46y=88，两式联立解得x="0.25" mol、y=1.75mol，故混合气体中V(NO):V(NO2)=n(NO):n(NO2)=0.25:1.75=1:7。
本题难度：一般
2、填空题 (一)、将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g) 
?2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L。试计算：(1)O2的化学反应速率V(O2)=?； (2)2s时的O2浓度?。
(二)、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
（1）X的转化率是?
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为?；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=?；
（4）当反应进行到第?min，该反应达到平衡。
参考答案：(1) υ（O2)="0" .15mol/（L·s）? c(O2）=0.7? mol/L
(2) 30%? 3X+Y
2Z? 0.05mol/(l.·min)? 2
本题解析：(一) 2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，所以V(O2)="0.5" V(SO2)=0.5
0.6/2=0 .15mol/（L·s），2s时的O2浓度=1-0 .152=0.7 mol/L；
(二)由图可以知道，每反应0.1molY，和0.3molX就生成了0.2mol的Z,所以其反应的化学方程式为3X+Y
2Z，? X的转化率=0.3/1100%=30%，（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.2/2/2= 0.05mol/(l.·min)；（4）由图可以看出，当反应时间为2min时，各物质的浓度均不再变化，所以当反应进行到第2min，该反应达到平衡。
点评：本题考查了化学平衡，反应速率的相关计算，是高考考查的重点，该题综合性强，但难度不大。
本题难度：一般
3、选择题 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
[? ]
A．容器内气体密度不随时间变化
B．v正(X): v逆(Y)= l：2
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0．1 molX同时生成0．2molZ
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）
?2C（g）?达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间生成nmolA，同时生成nmolC
B．A、B、C的分子数之比为1：3：2
C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
D．A、B、C的浓度不再变化
参考答案：A．对可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）来说，单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC可以表示该反应的正逆反应速率才是相等的，故A错误；
B、A、B、C的分子数比为1：3：2，只是说明A、B、C的分子数之比等于化学计量数之比，不它仅能代表化学平衡状态的某种特殊情况，对判断一个可逆反应是否建立化学平衡没有普遍意义，故B错误；
B．生成A和生成B都代表逆反应速率．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB，只是说明了逆反应按照计量数生成A、B而已，不能说明正反应速率与逆反应速率相等，故C错误；
C．根据化学平衡的定义，可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度不再发生变化，因此可用“A、B、C的浓度不再变化”来判断该反应达到化学平衡状态，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．A的密度
D．气体总物质的量
参考答案：A、可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是一定值，故A错误；
B、A是固体，根据质量守恒，随着反应进行，气体的质量在增加，当气体的总质量不发生变化时，说明到达平衡状态，故B正确；
C、无论该反应是否达到平衡状态，A的密度始终不变，故C错误；
④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般