时间:2025-06-25 21:46:44
1、选择题 向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（?）
A．反应的方程式为3A(g)+B(g)? 2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
C．B的起始物质的量为0.08 mol
D．若t1="10" s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1?
参考答案：C
本题解析：A、根据图甲可知反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）
B（g）+2C（g），错误；B、t4～t5阶段应为减小压强，错误；C、A的起始物质的量为0.6 mol ，起始浓度为0.15mol?L?1，可知容器体积V=4L，根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为4L，生成B的物质的量为0.12mol，平衡时B的物质的量为0.2mol，所以起始时B的物质的量为0.2mol-0.12mol=0.08mol，正确；D、A在t0~t1时间段的反应速率为：0.09mol/L÷10s="0.009" mol·L-1·s-1，错误。
本题难度：一般
2、选择题 在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
C．300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为
mol·L－1 min－1
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时
减小
参考答案：AC
本题解析：A、由图象可知，温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，正确；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，错误；C、根据反应速率的计算公式及题给数据计算，300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为
mol·L－1 min－1，正确； D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法不正确的是( )。
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
参考答案：B
本题解析：原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。
本题难度：简单
4、选择题 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）已达到平衡的是（ ）
A．容器内的总压不随时间变化
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．XY气体的物质的量分数不变
D．X2和Y2的消耗速率相等
参考答案：A，该反应方程式两边气体体积相等，根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，压强不变，不能说明该反应已经达到平衡，故A错误；
B、根据A同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，气体的平均相对分子质量不随时间变化，不能说明该反应已经达到平衡，故B错误；
C、XY气体的物质的量分数不变，表明各组分的浓度不变、正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明该反应已经达到平衡，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（ ）
A．4s内，v（B）=0.075mol/（L?s）
B．当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
参考答案：A．v（C）=0.6mol/L4s=0.15mol/（L?s），反应速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=0.075mol/（L?s），故A正确；
B．平衡时各物质的浓度关系取决于起始配比数以及反应的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故C错误；
D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单