时间:2025-06-25 21:41:50
1、选择题 某微粒用符号ZAMn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
A．所含质子数为(A－n)
B．所含中子数为(A－Z)
C．所含电子数为(Z＋n)
D．中子数－电子数＝A－2Z－n
参考答案：B
本题解析：ZAMn＋表示质子数为Z，质量数为A的M离子。中子数=质量数—质子数，所以B正确。
本题难度：简单
2、选择题 短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是
| ? X | ? | Z |
| ? | Y | ? |
参考答案：C
本题解析： 根据图像必为第二、三周期元素，则设X、Y、Z的序数分别为x、x+9、x+2，解得x=7，则,X、Y、Z分别为N、S、F。A、氟没有氧化物，错误；B、NH4F含有离子键，为离子化合物，错误；C、Z的非金属性最强，所以气态氰化物最稳定，正确。D、H2S具有较强的还原性与浓H2SO4可以发生氧化还原反应，错误。
本题难度：一般
3、选择题 铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是
A．铊比铝的金属性更强
B．铊能与盐酸反应放出氢气
C．铊在化合物中可以是+3价
D．氢氧化铊一定具有两性
参考答案：D
本题解析：铊和铝是同一主族，从上到下，半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故A 正确，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝有两性，氢氧化铊具应该有碱性，D错误，同一主族化学性质相似，B、C 正确。
本题难度：简单
4、填空题 短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A的原子半径最小 |
| X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
| D | D是短周期中金属性最强的元素 |
| E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
| R | R与X同主族 |
| T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
参考答案：（1）第三周期Ⅳ族（1分）?离子键（1分）
（2）2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2分）
（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?H=" -" 28a kJ?mol-1?（2分）
（4）SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O 
H4SiO4↓+4HCl↑）可以不标“↑”“↓”（2分）
（5）0．25mol?L?1?（2分）
本题解析：A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na元素；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al元素；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素。
（1）R为Si元素，在元素周期表中位于第三周期Ⅳ族；化合物DT为NaCl，含有离子键。
（2）E为Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
（3）X2A4 为C2H4，1g C2H4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，则1mol C2H4即28g完全燃烧，恢复到常温时放出28a kJ的热量，可得热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?H=" -" 28a kJ?mol-1?
（4）RT4为SiCl4，水解生成的两种酸为H2SiO3和HCl，或H4SiO4和HCl，所以水解方程式为：SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）
（5）该酸的pH=4，则该酸电离出的H+浓度为10-4mol?L?1，设该酸的物质的量浓度为C，根据电离平衡常数可得：Ka =10-4×10-4÷（c-10-4）= 4．0×10-8，解得c=0．25mol?L?1
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物
参考答案：D
本题解析：A．同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子。错误。B．周期表中元素，有的是从自然界中发现的，有的是人工制成的元素。过渡元素都是金属元素。错误。C．非金属元素形成的共价化合物中，有的原子达到最外层2个电子的稳定结构，HCl，有的达到最外层达到8电子稳定结构，有的则未达到稳定结构。如SO2中的S。错误。D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，HCl是共价化合物，NaCl、KBr等是离子化合物。正确。
本题难度：简单