时间:2025-06-25 21:41:50
1、填空题 （15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语
回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______（用元素符号表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe＋氧化，写出该反应的离子方程式_______。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，
其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______________.
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有_______ 。
参考答案：（1） Na>Cl>F?；?（2）HClO4>H2SO4?；?（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4） ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?；?②取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成； ③0.01； ④Al(OH)3? H2O? NaCl。
本题解析：根据元素在周期表中的位置可推知：①的H；②是O；③是Al；④是F；⑤是Na；⑥是S；⑦是Cl。（1）同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F；（2）元素的非金属性Cl>S.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3） H2O2在酸性溶液中能将Fe＋氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根据图示个物质的关系可知：A是NaCl ;B是Cl2；C是H2；D是NaOH；E是HCl；G是Al；F是NaAlO2；X是NaCl与AlCl3的混合物。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；③NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH 。pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,单质转移1mol。由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol.二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2。在发生反应：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl。所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.
本题难度：一般
2、选择题 由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是
A．Be
B．He
C．O
D．P
参考答案：A
本题解析：镁是第二主族的元素，第二主族的元素从上到下依次为铍、镁、钙、锶、钡、镭，所以选A。
本题难度：简单
3、填空题 （14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式 ? 。
（2）B元素在周期表中的位置 ? 。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有??。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的?。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是?（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是?（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
参考答案：（1）
?（2）第二周期第ⅥA族
（3）离子键、非极性共价键（或共价键）?（4） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(5) 
?(6)? Cl? ; b、d
本题解析：根据①可知A水碳。由③可知B的最低价是－2价，所以根据②可判断B是氧。根据④可知C是钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成氧气和碳酸钠。根据⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。
（1）C的最高价氧化物是CO2，含有极性键。
（2）氧位于第二周期第ⅥA族。
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。
（4）硫的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢。
（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由离子键形成的离子化合物。
（6）比较元素非金属性强弱可从一下几个方面考虑：
1．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。
3．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。
4．非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。
5．非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强
本题难度：一般
4、选择题 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示
意图为
，b与c形成的化合物的电子式为
。下列说法中正确的是( )
A．原子半径：b＞d＞a＞c
B．电负性：a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b
D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
参考答案：D
本题解析：根据核外电子的排布规律可知，x＝2，即a是硅。根据b和c形成化合物的电子式可知，b是钠，c是氮元素，所以d是P。原子半径是b＞a＞d＞c，原子序数是d＞a＞b＞c。非金属性越强，电负性越大，因此电负性是c＞d＞a＞b。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。答案选D。
本题难度：简单
5、选择题 下列关于科学家及其创立原子结构模型的叙述错误的是（?）
A．19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说
B．1911年，卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C．汤姆生发现原子中存在电子，并提出原子结构轨道模型
D．20世纪初，科学家指出必须用量子力学方法描述核外电子的运动
参考答案：C
本题解析：汤姆生发现原子中存在电子，提出原子的葡萄干蛋糕模型。
点评：熟读化学发现发展史，是做该题的必要条件。原子结构模型经过了道尔顿实心硬球模型，汤姆森模型，卢瑟福模型，玻尔模型，现代模型（电子云模型）的不断发展。
本题难度：简单