时间:2025-06-25 21:36:55
1、简答题 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是______＞______＞______（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程______．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液反应的离子方程式是______．
（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：______．
参考答案：由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，则
（1）B为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：二；VA；
（2）E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为：H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，
则半径O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（4）化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，
故答案为：
；离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）；
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，与强碱溶液反应的实质为NH4++OH-=NH3?H2O，
故答案为：NH4NO3；NH4++OH-=NH3?H2O；
（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，应分别为Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，
故答案为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4—构成，BH4—呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。
A．离子键?B．共价键?C．金属键?D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
M是______（填元素符号）。
（3）某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。
（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______（填标号）。
A．H2O?B．CH4?C．HF ?D．CO(NH2)2
参考答案：（13分）
（1）①1（1分）
②C（2分）
③H>B>Li（2分）
（2）①<（2分）
②Mg（2分）
（3）3（2分）
（4）B、C（2分）
本题解析：（1）、①钛是22号元素，基态钛原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，Ti—3e—=Ti3+，则基态Ti3+的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，未成对电子数为1；②Li+和BH4—之间存在离子键，BH4—之间存在共价键和配位键，则硼氢化锂中不存在金属键；③LiBH4中LiH同主族，LiB同周期，由元素周期律可知，则锂元素的电负性最小，BH4—中硼显+3价，氢显—1价，说明氢的电负性比硼大，则H>B>Li；（2）、①Li+和H—具有K层2电子稳定结构，核电荷数：Li>H，则原子半径：Li+<H—；②根据M的部分电离能数据推断，M为容易失去2个电子的镁元素；（3）、观察可知，虚线框内碳原子杂化轨道类型有sp2杂化（五元环中的大多数碳原子）、sp3杂化（五元环中与侧链相连的碳原子）、sp（侧链中的碳原子）杂化三种类型；（4）、水分子中O—H键与相邻水分子中电负性较大的O之间可以形成氢键，且形成笼状结构；B、甲烷分子中碳元素的电负性较小，故不能形成氢键，也不能形成笼状结构；C、氟化氢分子中F—H键与相邻氟化氢分子中电负性较大的F之间能形成氢键，但是不能形成立体笼状结构，错误；D、尿素中电负性较大的O、N与相邻分子中的N—H键之间不仅可以形成氢键，而且可以形成笼状结构。
本题难度：一般
3、填空题 原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
| 元素 | A | B | D | E | F | G | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.077 | 0.070 | 0.066 | 0.064 | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.099 |
参考答案：（1）由原子半径关系可知A、B、D、E为第二周期元素，且为非金属，应分别为C、N、O、F元素，F、G、M、N、P为第三周期元素，其中A、B、D、E不与F、G、M中的任何一种元素同族，则F、G、M应分别为Na、Mg、Al元素，根据A、B、D、E、N、P的相对位置可知，N为S元素，P为Cl元素，所以，表中相对应的元素为
，
故答案为：
；
?（2）B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于第二周期VA族，AD2为CO2，为共价化合物，电子式为
，
故答案为：第二周期VA族；
；
（3）M的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，胃酸的主要成分为盐酸，二者发生反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（4）SO2和CO2性质相似，Mg在中燃烧：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，则有：2Mg+SO2?点燃?.?2MgO+S，而Mg与S反应生成MgS，发生反应为：Mg+S?点燃?.?MgS，则可能的产物是MgO、MgS、S，
故答案为：MgO、MgS、S；2Mg+SO2?点燃?.?2MgO+S，Mg+S?点燃?.?MgS．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是?
[? ]
A．CO2
B．Na2O
C．NH4Cl
D．CaCl2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是（ ）
A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定
B．氯气、氮气、氧气常温下为气体
C．在常温下氯气比氮气和氧气稳定
D．氯气、氮气、氧气的密度不同
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单