1、选择题 为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用
A.NaOH
B.Na2CO3
C.NaCl
D.HCl
时间:2025-06-25 21:34:29
1、选择题 为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用
A.NaOH
B.Na2CO3
C.NaCl
D.HCl
参考答案：B
本题解析：分析：根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．
解答：A、浓NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故B正确；
C、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故C错误；
D、盐酸是酸性物质，和氯气不会发生反应，不能吸收氯气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大．
本题难度：困难
2、选择题 要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂
A.氢氧化钠溶液
B.稀盐酸
C.氨水
D.硝酸银溶液
参考答案：C
本题解析：分析：若使Al3+全部生成氢氧化铝沉淀，可以和碱反应，也可以和水解显碱性的盐反应；
Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸和强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱，一般选择用弱碱，如氨水溶液．
解答：A、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A错误；
B、稀盐酸不与氯化铝反应，故C错误；
C、氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水，全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱氨水溶液，故C正确；
D、硝酸银溶液不能和氯化铝反应生成氢氧化铝，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意氢氧化铝是两性强氧化物，本题难度适中．
本题难度：一般
3、选择题 金属M在一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物，则M可能是
A.Al
B.Fe
C.Cu
D.Mg
参考答案：D
本题解析：分析：A、Al和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气；
B、Fe和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、Cu和氯气反应生成氯化铜，和盐酸不反应；
D、镁和氯气反应生成氯化镁，和盐酸反应生成氯化镁和氢气．
解答：A、Al和氯气反应生成氯化铝，反应的化学方程式为2Al+3Cl2=2AlCl3；和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，生成的盐不符合MCl2型化合物，故A错误；
B、Fe和氯气反应生成氯化铁，反应化学方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，与氯气反应生成的盐不符合MCl2型化合物，故B错误；
C、Cu和氯气反应生成氯化铜，和盐酸不反应，故C错误；
D、镁和氯气反应生成氯化镁，反应的化学方程式为：Mg+Cl2=MgCl2，和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成的盐均符合MCl2型化合物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了铝、铁、铜、镁的化学性质的分析判断，产物化学式是判断依据，题目较简单．
本题难度：困难
4、选择题 m?g?CO和H2的混合气体在足量O2中完全燃烧后再通过足量Na2O2后，Na2O2的质量增加x?g，则m和x的关系是
A.m＞x
B.m＜x
C.m=x
D.三种情况都有可能
参考答案：C
本题解析：分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
2CO+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/2spiqj1hsz3.png\">2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/2spiqj1hsz3.png\">2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
解答：2CO+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/2spiqj1hsz3.png\">2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/2spiqj1hsz3.png\">2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，即x=m．
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键．
本题难度：困难
5、选择题 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
参考答案：D
本题解析：A对；B中铁在纯氧中燃烧是初三内容；C中考查了钝化知识；D中氯化铁溶液作为净水剂是因为Fe3+的水解产生Fe(OH)3胶体。
本题难度：一般