1、选择题  把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐滴加入，所产生的现象是
A.白色沉淀→沉淀增加
B.白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
C.白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液
D.白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加

参考答案：D

本题解析：向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3，开始因NaOH过量，生成的Al(OH)3溶解，当溶液中的NaOH完全转变为NaAlO2时，再加入Al2(SO4)3即又会出现Al(OH)3沉淀，直到NaAlO2完全转化为Al(OH)3，所以沉淀不断增加。该题简单的判断方法是：①注意滴加的是Al2(SO4)3，故开始形成的沉淀会立即消失；②根据题给两物质的量，按反应关系量简单计算是否还能出现沉淀；由1Al3+——4OH-——1AlO2-，1AlO——Al3+——2Al(OH)3，得Al3+总量=0.014×2×2=\"0.056\" mol，OH-总量=0.03×6=0.18mol，当NaOH完全反应后，Al2(SO4)3溶液中还剩余Al3+=0.056-
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的沉淀不再溶解了。

本题难度：简单

2、选择题  在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是
A.C与浓H2SO4反应
B.Cu与浓H2SO4反应
C.CuO与H2SO4反应
D.Mg(OH)2与H2SO4反应

参考答案：A

本题解析：物质所含元素化合价升高的，即得到电子的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性，A中S的化合价全部降低，浓硫酸只体现氧化性。B中还生成硫酸铜，既体现氧化性，还体现酸性。CD中都不是氧化还原反应，只体现酸性，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol

参考答案：B

本题解析：该题考查知识点为有关溶液物质的量浓度的计算。若纯粹考查计算会比较单一，结合反应和对数据的分析考查能体现学生分析问题的能力。
由表中数据，加入8 mL盐酸时没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na2CO3·nH2O。发生反应的方程式为：Na2CO3·nH2O+HCl＝ NaHCO3+NaCl+nH2O…①，NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O…②。当加入15mL盐酸时生成112 mLCO2气体，当加入20mL盐酸时生成224 mLCO2气体，可得出当Na2CO3·nH2O与HCl完全生成NaHCO3之后，每加入5mL盐酸就生成112 mLCO2气体；由此可得出当样品中开始加入10mL盐酸时只发生反应①，当生成2240mLCO2时，对应100mL盐酸，再加上开始时加入的10mL，可得当生成2240mLCO2时，加入的盐酸的总体积为110mL，该体积即为生成2240mLCO2时的最小值。标况下2240mLCO2的物质的量为0.1mol，由反应②可得消耗NaHCO3的物质的量为0.1mol，消耗HCl的物质的量为0.1mol，该反应中消耗HCl的体积为100mL，则盐酸的物质的量浓度为1.0 mol/L。反应①中消耗HCl的体积为10mL，其物质的量为0.01mol，所以Na2CO3·nH2O的物质的量为0.01mol，同时生成0.01molNaHCO3，所以样品中NaHCO3的物质的量为0.1mol-0.01mol＝0.09mol。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质间的反应不能产生气体的是
A.Na与H2O
B.Na2O2和H2O
C.Na2O和稀H2SO4
D.NaHCO3和稀H2SO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用
A.NaOH
B.Na2CO3
C.NaCl
D.HCl

参考答案：B

本题解析：分析：根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．
解答：A、浓NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故B正确；
C、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故C错误；
D、盐酸是酸性物质，和氯气不会发生反应，不能吸收氯气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：困难

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