时间:2025-06-25 21:33:44
1、填空题 将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是 ( )
A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强
B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能
D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是___，产生该物质的离子方程式是___
(3)放出的气体是___，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率 不断加快的原因：____。
(4)某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是 ( )
A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净投入
C．向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
2、选择题 如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应
的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（?）。
A．加入催化剂
B．增加Y的浓度
C．降低温度
D．增大体系压强
3、填空题 （Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol·L－1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
| ② | ? | ? | ? | |
| ③ | ? | 粗颗粒 | ? | |
| ④ | ? | ? | ? |
2NO2(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
4、选择题 定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是（ ）。
A．升高温度
B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强
D．增加N2和H2的起始量
5、选择题 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．炼钢
D．塑料老化