时间:2025-06-25 21:33:44
1、选择题 下列有关说法正确的是（ ）
A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
B．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D．强电解质水溶液的导电性一定大于弱电解质水溶液的导电性
参考答案：A．粗锌含有金属或非金属杂质，可与稀硫酸发生原电池反应，反应速率较大，但还原性相同，故A错误；
B．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，不影响平衡，故B错误；
C．脱脂棉燃烧，应先达到着火点，可说明反应放出热量，故C正确；
D．溶液的导电性取决于溶液的离子浓度大小，与电解质的强弱无关，如浓氨水的导电性大于饱和氯化银溶液，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（?）
A．CH3COONa固体
B．NaOH溶液
C．(NH4)2 SO4粉末
D．K2 SO4固体
参考答案：A
本题解析：A、加入CH3COONa固体后与HCl反应生成弱酸CH3COOH，反应速率减慢，而H2的产量不变，正确；B、加入NaOH溶液，H2的产量减少，错误；C、加入(NH4)2SO4粉末，H2的产量增大，错误；D、加入K2SO4固体，反应速率不变，错误。
本题难度：一般
3、选择题 有关碰撞理论，下列说法中不正确的是
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
参考答案：A
本题解析：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故A错误；B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B正确；C．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故C正确；D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故D正确.答案A.
考点：温度、浓度、催化剂对反应速率的影响
本题难度：一般
4、选择题 下列措施中能减慢化学反应速率的是
[? ]
A．食物储存在冰箱里
B．将块状固体药品研细混匀后再进行反应
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．用30%的H2SO4溶液代替10%的H2SO4溶液与锌粒反应
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是
A．加少量CH3COONa固体
B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：D
本题解析：A.加少量CH3COONa固体，生成了醋酸，使得溶液中氢离子的浓度减小，使氢气生成速率减小，A 错误；B.加水，使得溶液中氢离子的浓度减小，使氢气生成速率减小，B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，C错误；D.改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，使氢气生成速率加大，D正确，选D。
考点：考查影响化学反应速率的因素
本题难度：一般