1、选择题 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=\"=\" 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．Pb是正极
B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb+SO42 ">
时间:2025-06-25 21:20:33
1、选择题 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=\"=\" 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．Pb是正极
B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb+SO42——2e—=\"=\" PbSO4
D．电池放电时，溶液酸性增强
参考答案：C
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铅失去电子，二氧化铅得到电子，所以铅是负极，二氧化铅是正极。选项C是错误的，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 有一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e＝＝ZnO+H2OAg2O+H2O+2e＝＝2Ag+2OH-根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
①锌为负极，Ag2OO正极；
②放电时正极附近溶液的PH值升高；
③放电时负极附近溶液的PH值升高；
④溶液中阳离子向正极方向移动，阴离子向负极方向移动．
A.都正确
B.只有①②
C.①②③
D.①②④
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Fe(s)?=Fe2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 168px; HEIGHT: 142px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/kjh2etarl2z.png\">
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是__________；
(2)银电极为电池的__________极；X电极上发生的电极反应为___________；
(3)盐桥中的阳离子移动的方向是________(移向X或移向Y)。
参考答案：(1)Fe；AgNO3 ?
(2)正；Fe-2e-=Fe2+?
(3)移向Y
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)?△H=+140kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)?△H=－221kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：?。
II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/zg2sngto2ax.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)+CO2(g)
则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是?。
A.2v正(NH3)=v逆(CO2)? B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变? D.密闭容器中氨气的体积分数不变
III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为?；放电时，CO32－移向电池的?（填“正”或“负”）极。
IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/tbqoswehuex.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为?。
⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是?。（填“纯铜”或“粗铜”）。
⑶上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体?L（标准状况）。
参考答案：I.TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)；△H= ? 81kJ·mol-1?（2分）
II.BC?（2分）
III．C3H8＋10CO32－－20e－===?4H2O＋13CO2（2分）负?（1分）
IV．（1）1：2：2：2 （2分）（2）纯铜?（1分）（3）17.92 （2分）
本题解析：I.考查盖斯定律的应用，根据已知反应可知，①＋②即得到TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)；△H= ? 81kJ·mol-1。
II.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。反应前后体积是变化的，因此压强也是变化的，B正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，C正确。由于反应物是固体，所以氨气的体积分数始终是不变的，D不正确。答案选BC。
III．丙烷失去电子，在负极通入，反应式为C3H8＋10CO32－－20e－===?4H2O＋13CO2。原电池中阴离子向负极移动。
IV．将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F是阴极，则E是阳极，D是阴极，C是阳极，所以A是正极，B是负极，H是阴极，G是阳极。
⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质分别是氧气、铜、氯气和氢气，所以根据电子得失守恒可知，物质的量之比是1：2：2：2。
（2）粗铜精炼时，阴极H应该是纯铜。
（3）向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。说明在反应中除了生成氧气以外，还有氢气生成，其物质的量都是0.2mol。则乙中生成氢气和氯气都是0.4mol，所以体积是17.92L。
本题难度：一般
5、选择题 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/gej2ayfhcfi.png\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/rcbbtr4mgfa.png\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/cykoh23j1zn.png\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/cyc3rvjbchd.png\">
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单