时间:2025-06-25 21:19:44
1、填空题 （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程______．B中含有的化学键是______
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：__________________．
（5）实验中丙元素的鉴别方法______（不写过程）与现象______．
2、选择题 下列叙述中错误的是
A.原子半径Na＞Si＞Cl
B.金属性Na＞Mg＞Al
C.稳定性SiH4＜HCl＜H2S
D.酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4
3、推断题 已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）。
（1）D、E元素电负性大小关系为__________。
（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为__________、__________。
（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为__________。
（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为__________，分子中σ键与π键数目之比为__________。
（5）C与E形成的晶体，其结构如图所示。晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为__________，一个晶胞中C离子数目为__________个。 
4、选择题 若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第二层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子数最多为2n2个，则元素周期表中第3、4、5周期含有的元素分别有
[? ]
A.5种、10种、15种
B.8种、18种、18种
C.8种、10种、15种
D.9种、10种、15种
5、选择题 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ）
A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱
B．元素氧化物的水化物的酸性强弱
C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易