时间:2025-06-25 21:18:58
1、选择题 当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是
[? ]
A．两溶液的物质的量浓度相同
B．两溶液的c(H＋)相同
C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同
D．升高温度10℃，两者pH仍相等
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在已达到电离平衡的0.1mol-L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH?降低，应采取的措施是（ ）
A．加少量水
B．加热
C．加少量盐酸
D．加少量醋酸钠晶体
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是
A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)=" c" (SO42一)+c(OH一)
B．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)
C．将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)=" c" (Cl一)
D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一) =" c" (I一)
参考答案：B
本题解析：A．MgSO4溶液中根据电荷守恒可知2c(Mg2+)+c(H+)=2c(SO42一)+c(OH一)，A错误；B．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合生成醋酸钠和水，同时醋酸过量。所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相等，根据物料守恒可知c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)，B正确；C．pH=2的盐酸其浓度是0.01mol/L，且盐酸是强酸，因此与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合后恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则c(NH4+)＜c(Cl一)，C错误；D．由于氯化银和碘化银的溶度积常数不同，则由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液中氯离子浓度不等于碘离子浓度，D错误，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
本题难度：一般
4、选择题 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 
从以上表格中判断下列说法正确的是?
[? ]
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| K | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7? K2=5.6×10－11 |
参考答案：BD
本题解析：A、碳酸酸性强于HCN ，但HCO3-酸性弱于HCN，正确；B、三种物质对应酸及强弱为为HCO3-HCN ＜CH3COOH，其水解程度为Na2CO3> NaCN > CH3COONa，水解程度越大，碱性越强，但该题中溶液的浓度不确定，故不能比较，错误；C、生成醋酸钠和碳酸氢钠，水解呈碱性，正确；D、两者恰好反应时生成NaCN，水解CN－使得c(Na+)>c(CN－），若碱过量同样有c(Na+)>c(CN－），即a≤b，错误。
本题难度：一般