时间:2025-06-25 21:18:58
1、选择题 已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是
[? ]
A. 加一定量水
B. 加热
C. 加入盐酸
D. 加入冰醋酸
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
[? ]
A．自来水
B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1醋酸
D．0.5 mol·L-1NH4Cl溶液
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 物质A—E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000 mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：
（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B．?，D．?。
（2）图l中a>9的理由是?。
（3）另取浓度为C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C1为 ?。
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V?(填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=?。
参考答案：（1）NaOH? CH3COOH
（2）A是氨水，稀释时，平衡向电离的方向移动，溶液中OH?的浓度没有下降到原来的千分之一
（3）①0.1mol?L?1?② > ③10:1
本题解析：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸。
（2）NH3?H2O为弱碱，存在电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一。
（3）①根据图2可知NaOH溶液的pH为13，c（NaOH）=10?14÷10?13=0.1mol?L?1
②醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞12.5mL。
③NaOH与HCl恰好完全反应，则VB?（10?14÷10?a）= VC?10?b，可得VB?：VC =1014-a-b=10:1
本题难度：一般
4、选择题 下列图像表达正确的是? (? ) 
A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C．图③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
参考答案：D
本题解析：A.因为氨水为弱碱，20mL 0.1mol/L氨水的PH小于13.
B.Zn与HCl的反应方程式为Zn＋2HCl
ZnCl2＋H2?,而CuSO4与Zn的反应方程式为
CuSO4＋ZnZnSO4＋Cu,生成的Cu并不能和HCl反应，故生成的氢气应该比没加硫酸铜的少。
C.CO2加入到CaCl2溶液中，先生成CaCO3固体，故刚开始的质量不为0.
D.在醋酸中加入氨水，发生反应NH3+CH3COOH====CH3COONH4，NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质而铵盐是强电解质，所以，导电能力增强。反应完全后，随着弱电解质氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又下降，最后稳定但不为0。
点评：此题用图像的方法，考核了学生对弱酸弱碱反应对PH、导电能力等的掌握。
本题难度：简单
5、计算题 25℃时，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。
参考答案：由题意列出下式：
HA 
H++A-
c初始(mol·L-1) 0.2 ，0 ，0
△c(mol·L-1) 0.02 ，0.02 ，0.02
c平衡(mol·L-1) 0.18 ,0.02 ,0. 02
故HA的电离平衡常数为
电离度
本题解析：
本题难度：一般