时间:2025-06-25 21:18:58
1、选择题 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
[? ]
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性
A．增强
B．减弱
C．不变
D．为零
参考答案：B
本题解析：氨水中存在如下平衡平衡：
?
，所以
加入NH4Cl晶体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液的碱性减弱；
本题难度：一般
3、填空题 （10分）（1）下列物质能导电的是?，
属于电解质的是?，
属于非电解质的是?。
①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖
（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铝电离的电离方程式：?
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：??
参考答案：（1）①⑤?②③④?⑥
（2）①Al2（SO4）3==2Al3++3SO42-
② CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑41.7ml
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH?④NaOH其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）
A．③＞①=④＞②
B．③=①=④＞②
C．②＞①＞③＞④
D．③＞①＞④＞②
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （6分）写出下列物质在水中的电离方程式
（1）硫酸氢钠
（2）碳酸 ，
参考答案：（1）NaHSO4=Na++H++SO42- （2）H2CO3
H++HCO3- ；HCO3-H++CO32-
本题解析：硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；碳酸是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡，因此电离方程式是H2CO3 H++HCO3-；HCO3-H++CO32-。
考点：考查电离方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，学生不难得分。该题的关键是明确电解质的强酸，然后灵活运用即可。该题有利于培养学生的规范答题能力。
本题难度：一般