时间:2025-06-25 21:13:08
1、选择题 实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：
负极：Pb + SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (9分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
（1）在①图中，发生反应的化学方程式为： 。
（2）在②图中，待镀铁制品应与电源 极相连，电极反应式为： 。
（3）在③图中,外电路电子由 极流向 极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为 。
参考答案：（1）CuCl2
Cu + Cl2↑(2分) （2）负(1分) Cu2++2e－ = Cu (2分)
（3）a(1分) b (1分) O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－(2分)
本题解析：（1）装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以发生反应的化学方程式为CuCl2Cu+Cl2↑；（2）装置②的待镀铁制品应与电源负极相连，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；（3）装置③中，a电极是负极，b电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从a极沿导线流向b极，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
考点：考查原电池和电解池的工作原理。
本题难度：一般
3、选择题 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：
2H?2 +4OH－－4e－ = 4H2O?，? O2+2H2O+4e－ = 4OH－
据此作出判断，下列说法中错误的是
A．O2在正极发生还原反应
B．电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O
C．反应时负极附近c(OH－)增大
D．氢氧燃料电池属于环境友好电池
参考答案：C
本题解析：在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，要失去电子，发生氧化反应；通入氧气（或空气的）一极为正极，要得到电子，发生还原反应；所以，反应时正极附近c(OH－)增大
本题难度：一般
4、选择题 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4＝Li2Mn2O4。下列说法正确的是
[? ]
A? 放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B? 放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-＝Li2Mn2O4
C 充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D 充电时，阳极反应为：Li++e-＝Li
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．A电极上发生氧化反应，B为正极
C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol
参考答案：C
本题解析：A、根据电池反应的化学方程式可知氨气中N元素的化合价升高，被氧化，所以通入氨气的一极为负极，则右端为正极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B、A为负极，发生氧化反应，B是正极，发生还原反应，正确；C、电极A发生的反应是氨气失去电子生成氮气，因为电解质溶液为KOH溶液，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误；D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，N元素的化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，则0.1mol二氧化氮参加反应时得到0.4mol电子，即转移电子的物质的量是0.4mol，正确，答案选C。
考点：考查电化学反应原理的应用
本题难度：困难