时间:2021-06-11 07:16:12
1、实验题 (10分) 无水CuSO4在强热下会发生分解反应：
CuSO4
CuO + SO3↑
2SO3
2
SO2↑+ O2↑
某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。
实验步骤：
①称量反应前D
管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热
。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
（1）B管中出现的现象是__________________________________________________。
有关离子方程式是__________________________________________________
（2）B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是______________________
（3）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？___________
原因是__________________________________________________________。
参考答案：（1）有气泡冒出，产生白色沉淀，且明显放热（2分）
SO3 + H2O + Ba2＋= BaSO4↓+ 2H＋
或SO3 + H2O = 2H＋+SO42－, SO42－ + Ba2＋= BaSO4↓（4分）
（2） SO3溶于水放热（2分）
（3）不能（2分），SO3不能完全分解为SO2和O2, 且部分SO2会溶解在溶液中（4分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 （16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有?。
（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
（3）酸雨部分组成测定：
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L—1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为?，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为?（只列出算式，不做运算）
参考答案：（16分）
（1）SO2（或H2SO3）
（2）每空2分
实验步骤
预期现象和结论
步骤3：
若滤渣不完全溶解，则酸雨中含硫酸
步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液
若产生白色沉淀，则酸雨中含盐酸
步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡
若品红溶液褪色，则酸雨中含亚硫酸或SO2
（3）
①溶液出现蓝色，且半分钟不褪色
②0.02V/25mol/L
本题解析：（1）硫酸型酸雨，SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；形成过程中可能产生SO2、H2SO3；
（2）设计实验验证（1）中的假设，含H2SO4、HC1、SO2、H2SO3；检验C1-：加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；检验SO2，用品红溶液；检验SO42-，用Ba2+；
（3）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；H2SO3和I2为1：1反应；
本题难度：一般
3、实验题 某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气?
①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？_________________________
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：____________；假设③：_____________。
②设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
由此得出结论：假设_____________成立（填序号①②③）。
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是____________，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为?_______________（假设气体全部逸出）。 
参考答案：（1）①aedbcgf? ；②在C后接NaOH溶液尾气处理装置
（2）（1）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物
由此得出结论：假设?①?结论成立
（3）A?D
（4）
；1.12L
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （9分）（1）某实验需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有?；
（2）配制实验操作步骤有：a．在天平上称量?g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为?
?。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是?、?
?。
③定容时，若俯视凹液面，会使结果?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④若没有进行d步操作，会使结果?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（?）
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
参考答案：（9份）（1）500mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 （2分）
（2）（每空1分）20.0 ① a b dc e ②搅拌加速溶解 引流 ③偏高 偏低 D
本题解析：略
本题难度：一般
5、计算题 （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是?；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）?；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是?。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含?；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管? ? ? | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；? ? ? |
| ② | ? ? ? | ? ? ? |
参考答案：（14分）
（1）①MnO2+4HCl (浓) 
MnCl2+ Cl2↑+2H2O (2分)
②KSCN溶液(1分)；溶液变红色(1分)[或NaOH溶液，红褐色沉淀等合理答案均给分]；
③Cl2+2H2O+Na2CO3=" NaCl+" NaCl+2NaHCO3(2分)
（2）CaCO3、CaCl2(2分)
（3）10-8/(a-0.1) (2分)
实验步骤
预期现象和结论
①
加入适量1mol/L-1盐酸(1分)，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入A试管中(1分)
若有气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设二或三成立[或假设三不成立] (1分)
②
用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红溶液，震荡(1分)[或另取少量样品于试管中，滴入几滴蒸馏水震荡，再滴入品红溶液]
若品红不褪色，则假设二成立(1分)；若品红褪色，假设三成立(1分)
本题解析：
（1）①实验室制取氯气的反应：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O。②FeCl2溶液与Cl2发生氧化还原反应生成三价铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色。③由题意得：Cl2+2H2O+Na2CO3=" NaCl+" NaCl+2NaHCO3。
（2）漂白粉主要成分CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2变质会生成CaCO3。提出假设二：该漂白粉全部变质，含CaCO3、CaCl2。根据假设可知检测CaCO3的实验方案。
本题难度：一般