时间:2021-06-11 07:16:12
1、选择题 下列实验能达到预期目的的是（?）?
①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②除去CO2中混有的CO：通入适量氧气点燃
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO ④加入适量的盐酸可除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_____________
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
_________________________________
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有
Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
参考答案：（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体
（3）不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 （15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1?KC1O3↓+NaC1制取。
（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是?；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是?。
（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
?。
（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
总反应式：NaC1+3H2O
NaC1O3+3H2↑
阳极：2C1——2e—?C12↑阴极：2H2O+2e—?H2↑+2OH—
液相反应：C12+H2O
HC1O+H++C1—? HC1OH++C1O—
2HC1O+CO—?C1O3—+2C1—+2H+
精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂
是?、?、?；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止?（填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
（4）若NaC1O3与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
为?（填操作名称）、干燥。
（5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
步骤4：?。
步骤5：数据处理与计算。
①步骤2，静置10min的目的是?。
②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在?中（填仪器名称）。
③为了确定样品中C1O3—的质量分数，步骤4的操作内容是?。
参考答案：
本题解析：（1）在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12时，主反应的方程式为：CL2 + 2NaOH ===== NaCL + NaCLO + H2O；此时CL2的氧化产物主要主要是NaCLO；将溶液加热，随温度的不断长高，主反应方程式为：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，NaCLO不断减小，而NaCL不断增大，且NaCLO3不断增大。
（2）热的石灰乳通入氯气，反应的方程式为：2CL2 + 2Ca(OH)2===== CaCL2 + Ca(CLO)2 + 2H2O；除去CaCL2后主要成分为Ca(CLO)2，要加入钠盐得到NaCLO3，则需遵循复分解反应所需条件，即所加钠盐可以是Na2SO4、Na2CO3；
（3）精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液所需试剂为：Na2CO3除去Ca2+、NaOH除去Mg2+、BaCL2除去SO42—；但所加入的试剂遵循的原则是：Na2CO3一定放于BaCL2之后，HCL一定放在最后。
电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止CLO-在电解过程中在阴极放电；
（4）根据各物质的溶解度曲线图分析可知：要从NaC1O3与KC1的混合溶液中得到KC1O3，采用的措施为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤；
（5）K2Cr2O2标准溶液具有强氧化性，必须放于酸式滴定管中，因为强氧化性物质会腐蚀碱式滴定管的橡胶管；静置10min的目的是使溶液中的CLO-完全被Fe2+还原为CL-；为了使得实验结果更加准备而减少误差，一般需重复操作步骤2和步骤3两至三次。
本题难度：简单
4、填空题 （14分）某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4·7H2O）受热分解的方程式为：
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑，就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。
主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E的质量；
⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
试回答：
（1）洗气瓶D中浓H2SO4的作用为：?；
（2）步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为：?；
（3）实验小组的报告如下，请补充完整：
| ? | 实验记录 | 分析或计算结果 |
| 现象 | 硬质管内绿色变为红棕色； | 生成物有? |
| 干燥管B中晶体白色变蓝色。 | 生成物有H2O | |
| 数据 | 称取绿矾样品16.68g； | 反应的绿矾0.06mol |
| 干燥管E最后增重2.24g； | 生成SO2?mol | |
| C中生成白色沉淀的质量为4.66g； | 生成DO3 0.02mol |
参考答案：（1）除去SO2中的H2O（或干燥）?（2分）
（2）过滤、洗涤、干燥、称量?（2分）
（3）Fe2O3?（1分）? 0.035 mol?（1分）
（4）①高温下部分SO3分解为SO2和O2?；
②干燥管E吸收了空气中的H2O和CO2气体；
③绿矾分解不完全；
④反应生成的气体未被完全吸收……
（只要答案合理均可，一条合理原因2分，共4分）
（5）增加检验SO2气体的装置，如将干燥管E换成装有品红试剂的洗气瓶等；
不必称量质量；?
在装置最后再加上一个干燥管，防止空气中的水蒸气进入干燥管E中；
加尾气吸收装置，防止空气污染……
（其他合理答案均可，一条合理建议2分，共4分）
本题解析：该实验具有一定的开放性，是试题发展的新趋势。验证生成的产物中有氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水，因大部分物质的验证需要经过水溶液，因此验证水放在第一位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色有白色变为蓝色；三氧化硫通入到氯化钡溶液中将有白色沉淀生成，从而验证三氧化硫的存在；浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫被碱石灰吸收，通过称重法验证二氧化硫的存在；氧化铁为红棕色，通过观察固体颜色的变化确定有氧化铁生成。
本题难度：一般
5、实验题 溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。
实验操作：向足量20mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。
（1）对该实验现象的解释：
①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是______________（填化学式，下同）；
②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是______________。
（2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测
方案1是否合理______________（填“合理”或“不合理”）。 方案2中，由于存在反应____________________________（用离子方程式表示），所以预测结论不正确。
（3）请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。 
参考答案：（1）①Fe3+；②Br2
（2）未发生反应；不合理；2Fe3++ 2I-==2Fe2++ I2（3）
本题解析：
本题难度：困难