时间:2021-06-11 07:12:48
1、选择题 下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键
| 原?子 | a | b | c | d | e | f | g |
| M层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图，则关于H2O2的说法正确的是（?）
A．H2O2分子的电子式为：H+［
］2-H+
B．H2O2分子中共含14个电子
C．H2O2是非极性分子
D．H2O2分子正、负电荷重心不重合
参考答案：D
本题解析：H2O2为共价化合物，其电子式为
。H2O2分子中共含18个电子。由图示可知，H2O2分子的正、负电荷重心不重合，故H2O2为极性分子。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是（?）
A．难失去电子的原子，易形成阴离子
B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 （）
C．离子化合物中一定含有离子键
D．离子化合物中一定含金属键
参考答案：C
本题解析：A.例如稀有气体元素，具有最稳定的外层结构，不易失去电子，也不易得到电子，所以A不正确。
B．双原子单质分子存在化学键比如O2、N2等单质中存在共价键，不是分子构成的单质也存在化学键比如Fe、Cu存在金属键。单原子分子中不存在化学键比如稀有气体，所以B不正确。
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以C正确。
D．含铵根离子的离子化合物中不含金属键，所以D不正确。
故选C。
点评：本题考查离子键和共价键的比较，题目难度中等。
本题难度：一般
4、实验题
Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式_________
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是 (用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。
参考答案：Ⅰ、（1）确保硫酸被完全中和 (2）B (3）用环形玻璃棒轻轻搅动
(4）56.85 kJ·mol-1 , H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O ΔH=-113.7kJ·mol-1
(5）大于 浓硫酸溶于水放出热量
Ⅱ．答案：（1）CABDE
(2）滴定管要直立，装液后需等1～2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01 mL
(3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨 (4）偏高
因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
(5）0.8（V2－V1）M/W×100%
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是
A．吸热反应不一定都要加热才反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源
C．选择燃料只需考虑燃料热值大小
D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应
参考答案：C
本题解析：反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，A正确。如果断键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则该反应就是吸热反应，反之是放热反应，选项BD正确。C不正确，选择燃料不能仅考虑燃料热值大小，而应该是综合考虑，答案选C。
考点：考查化学反应中的能量变化、燃料的使用
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应热的含义以及影响因素，并能结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。
本题难度：一般