时间:2021-06-11 07:02:45
1、选择题 下列物质的电离方程式，错误的是（ ）
A．HCl=H++Cl-
B．H2SO4=2H++SO42-
C．FeCl3=Fe3++Cl-
D．Ca（OH）2=Ca2++2OH-
2、选择题 下列溶液中一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
C．c（H+）=c（OH—）的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
3、选择题 已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
(1)a点溶液中c(H+)为 。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 。c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。
4、填空题 （12分）已知： H2O 
H+ + OH-(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。
| 改变条件 | 电离平衡移动方向 | 溶液中c（H+） | PH的变化 | KW | |
| 升高温度 | | | | | |
| 加入酸 | | | | | |
| 加入Na | | | | | |
5、选择题 pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H+)为(mol/L)：
A．(4×10－9 + 1×10－12) 1/5
B．(8×10－9 + 1×10－12) 1/5
C．5×10－10
D．5×10－12