时间:2021-06-11 07:00:12
1、推断题 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。 |
| C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol? I2=1451J/mol? I3=7733kJ/mol? I4=10540kJ/mol? |
| D原子核外所有p轨道全满或半满。 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4。 |
| F是前四周期中电负性最小的元素。 |
| G在周期表的第七列。 |
参考答案：
(1) 
(2分)?（2）3(2分) ，哑铃型(2分)?（3）泡利原理(1分)?（4）第VIIB(1分)?
d(1分) ，3d54s2(1分)? (5)sp3(1分)?，三角锥(1分)?（6）
?(3分)
本题解析：根据题目所给信息可知：A为H元素。B元素的核外电子排布为1s22s22p3。不可能为1s22s22p53s2。
所以B为N元素。根据C原子的第一至第四电离能的数据：可知C原子最外层2个电子易失去。结合题干
信息，主族元素，原子序数递增，可推知C为Mg元素。D原子核外所有p轨道全满或半满，可推知D的
核外电子排布为1s22s22p63s23p3或者为1s22s22p63s23p6，前面排布是P元素。后面是Ar元素（非主族元素）。E元素的主族序数与周期数的差为4，D是P元素，所以E只能在第三周期，所以为第VIIA族。E为Cl元素。F是前四周期中电负性最小的元素，电负性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。所以可推知F是K元素。G在周期表的第七列。所以为第VIIB族。为Mn元素。综上所述可推知各元素分别为：A是H，B是N，C是Mg，D是P，E是Cl，F是K，G是Mn。
（1）已知NH5为离子化合物，非金属离子化合物，显然应是铵盐，还有铵根离子，所以其电子式为。
（2）N的核外电子排布为1s22s22p3，其基态原子中能量最高的电子应是p电子，其电子云在空间有3个伸展方向（x，y，z），原子轨道呈哑铃形。
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：?
电子排布图中3s违背了泡利原理。同一轨道上不可能存在两个状态完全一样的电子。
（4）Mn价电子排布式为3d54s2，位于第VIIB族d区。
（5）PCl3分子中，根据VSEPR理论，价层电子对数目为4对，孤电子对数是1，所以中心原子的杂化方式为sp3，其分子的立体构型为三角锥。
（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，根据晶胞结构可推断出，一个晶胞单元中含有2个金属原子。设晶胞边长为bcm，则有
b=4r,根据ρ=
，则有（
）3=
?可推出r=。
本题难度：一般
2、选择题 金刚石、石墨的关系是
A．同系物
B．同位素
C．同分异构体
D．同素异形体
参考答案：D
本题解析：同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质，故选Ｄ；
本题难度：简单
3、选择题 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
[? ]
A．Au?
B．CH4O
C．CaC2?
D．SiO2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．N、P、As的非金属性逐渐增强
C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝
参考答案：A
本题解析：A项，酸雨中的成分H2SO3或HNO2 被空气氧化，酸性增强，正确；B项，N、P、As的非金属性逐渐减弱；C项，两者没有因果关系；D项，金属性是指元素的原子失去电子的能力。
点评：酸雨中的成分H2SO3或HNO2 被空气氧化，酸性增强；非金属最高价含氧酸酸性越强，其非金属性越强；金属性是指元素的原子失去电子的能力。
本题难度：简单
5、填空题 （3分）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______、_______、_______。
参考答案：（3分） Ni、Cu2+?、Fe3+
本题解析：略
本题难度：简单