时间:2021-06-11 06:59:29
1、选择题 已知在1×105?Pa，298?K条件下，4g?氢气燃烧生成液态水放出572?kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是
[? ]
A．H2O(g)?=?H2(g)+1/2O2(g)?△H＝+286kJ/mol
B．2H2(g)+?O2(g)=2H2O(l)?△H＝－572kJ/mol
C．H2(g)+?1/2O2(g)=?H2O(g)?△H＝－286kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)?△H＝+286?kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (8分)已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110．5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________________________。
（2）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。
参考答案：(8分)（1）①②③④(2分)
（2）－285．8 kJ·mol－1（1分）；－393．5 kJ·mol－1（1分）
（3）1 429．0 kJ （1分）
（4）－283．0 kJ·mol－1 （1分）
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1 (2分)
本题解析：（1）焓变小于零，反应放热，答案为①②③④；（2）燃烧热是指常温下1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为①－285．8 kJ·mol－1；C的燃烧热为④－393．5 kJ·mol－1；（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量用①式计算为285．8 kJ·mol－1×10g/2g/mol=1429kJ；（4）根据盖斯定律由④式减去③式得CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1 。
考点：反应热及其计算
本题难度：一般
3、填空题 （8分）氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥
（1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是 ．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
D．t2、t3时刻，n（N2）不相等
（2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率 ；②该条件下的平衡常数
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
参考答案：（1）AC ；（2）①0.2mol·L-1·s-1； ②0.4（mol/L）-2；
（3）4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；
本题解析：（1）A、氨气的物质的量越小，反应物的物质的量越大，反应物浓度越大正反应速率越快；B、c点以后氨气、氢气的物质的量发生变化；C、升高温度平衡向吸热方向移动；D、t2、t3时刻，可逆反应处于平衡状态。
（2）对于可逆反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始物质的量浓度（mol/L） 0.6 1.6 0
转化物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.6 0.4
平衡物质的量浓度（mol/L） 0.4 1 0.4
①3min内以H2表示的化学反应速率v（H2）=
=0.2mol/（L?min）。
答：3min内以H2表示的化学反应速率为0.2mol/（L?min）
②平衡常数k=
=
=0.4L2/mol2．
答：该条件下的平衡常数为0.4L2/mol2。
（3）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B | 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C | 原子的第一电离能在第三周期中最小 |
| D | 基态原子最外层电子排布为(n+1)sn (n+1)p(n+2) |
| E | 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
参考答案：
（1）三 ⅠA 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；
（2）S2-> O2-> Na+ H2O
（3）离子键、共价键 离子
（4）3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe
（5）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH= -270.0kJ/mol
本题解析：
A、原子核外L层电子数是K层的2倍，K层是2个电子，则L层是4个，则A为C元素；
B、地球生物的保护伞是臭氧层，则B为O元素；
C、在第三周期中第一点能最小的为第一主族的碱金属，则C为Na元素；
D、(n+1)s2(n+1)p(n+2)由s层是2个电子可知，n=2，则D为S；
E、具有磁性的黑色晶体是Fe3O4，则E为Fe；
（1）C为Na元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，E为Fe，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2
（2）B、C、D的简单离子化合物分别为：O2-、Na+、S2-，电子层数越多，半径越大，相同电子层数情况下，核电荷数越多，半径越小，则S2-> O2-> Na+;B、D的简单气态氢化物分别为：H2O、NH3，非金属性越强，气态氢化物越稳定，O的非金属性比N强，则H2O的稳定性强于NH3。
（3）O2和Na按物质的量比为1:2反应，则产物为Na2O2，其中Na+和O22-之间形成离子键，O22-中氧原子之间形成共价键；物质结构中只要含有离子键，该化合物就为离子晶体。
（4）铝热反应为单质铝置换金属氧化物中金属的反应，E的黑色磁性晶体为Fe3O4
（5）利用盖斯定律，1式减去2式，得到所需的热化学反应方程式
考点：本题以物质结构为基础，考查了元素周期表、元素周期律，分子结构、晶体结构，元素及化合物的性质，热化学方程式及反应热的计算、盖斯定律等。
本题难度：困难