时间:2021-06-11 06:51:32
1、选择题 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末．
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
参考答案：①升高温度、②加入催化剂可增大活化分子的百分数，反应速率增大；
③增大反应物浓度可增大单位体积的活化分子数目，反应速率增大；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大接触面积，反应速率增大，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
参考答案：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（3分） 温度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）
（3）粗铁中含有杂质，铁，杂质和稀硫酸形成原电池，加快反应速率（3分，答到形成原电池即给分）
本题解析：比较金属性强弱可以用金属与酸反应的剧烈程度及置换出氢气的难易程度来比较。因为影响反应速率的外界因素很多，所以在比较金属和酸的剧烈程度及置换氢气的难易程度时，需要控制外界条件相同，因为硫酸的浓度是相同的，所以还应让溶液的温度相同。根据乙同学所用实验装置图可得出，该同学是想利用金属在相同的时间内置换出氢气的多少来比较其金属性强弱的，实验需要测量定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)。因为在常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以不能选择浓硫酸。粗铁中含有杂质，在溶液中可以构成原电池加快反应速率。
本题难度：困难
3、选择题 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．NH4Cl
B．KCl溶液
C．NaNO3
D．CH3COONa
参考答案：BD
本题解析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+
本题难度：一般
4、选择题 对H2（g）+I2（g）?
2HI（g）?反应，如图所示若a表示υ（H2）消耗，则b可表示（ ）
A．υ（I2）消耗
B．υ（HI）生成
C．υ（HI）消耗
D．υ（H2）生成
参考答案：对H2（g）+I2（g）?
2HI（g）?反应，a表示υ（H2）消耗，开始时υ（H2）的速率逐渐减小，
则b不可能是υ（I2）消耗，二者都为反应物，反应速率变化一致；
反应向正反应方向进行，b的速率逐渐增大，最后反应速率相等，应达到平衡状态，根据反应的化学计量数关系可知，平衡时b不可能为HI的反应速率，二者平衡时不相等，
则b应为υ（H2）生成或υ（I2）生成，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （6分）(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。
①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水
③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=
参考答案： (1)②③④（3分）（各1分，少1扣1，错1全扣）
(2)8.3×10—4mol·L—1·s—1（3分）
本题解析：（1）考查外界条件对反应速率的影响。根据反应的方程式可知，如果选择①，则在④中，Na2S2O3是不足的，碘水是过量的，因此溶液不褪色，正确的答案选②③④。
（2）根据方程式可知，消耗Na2S2O3的物质的量浓度是
，所以υ(S2O32—)＝
＝8.3×10—4mol·L—1·s—1。
本题难度：一般