时间:2021-06-11 06:46:13
1、选择题 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
[? ]
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s) ΔH＜0
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ΔH＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ΔH＜0
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（?）
A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。
B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。
C．溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。
D．电流从锌片经导线流向铜片。
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（ ）
A．反应速率减慢，产生H2的量不变
B．反应速率加快，产生H2的量不变
C．反应速率不变，产生H2的量增加
D．反应速率加快，产生H2的量减少
参考答案：锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，金属锌会把金属铜从其盐中置换出来，这样和足量酸反应的金属锌质量减少，所以生成的氢气的量会减少；
但是同时形成Zn、Cu、盐酸原电池，加快金属锌和盐酸反应的速率．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （1）将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生．用导线将锌片和铜片连接起来（如图a所示），可观察到铜片上______?（填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过．从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是：______，电极反应式是：锌片______；铜片______．
（3）可见，图b是一个将______能转化为______能的装置，被称为原电池．我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品，自制一个原电池，请你尝试涉及实验，并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内：
所需物品及仪器：______．
实验操作步骤及现象：______．
参考答案：（1）铜片和酸不反应，且铜片上也没有自由电子，所以没有气泡产生；用导线将锌片和铜片连接起来时，锌片失去的电子通过导线传到铜片上，铜片上有自由电子，氢离子得电子生成氢气，所以看到有气泡产生．
故答案为：没有；有．
（2）两个活泼性不同的电极用导线连接起来插到电解质溶液中，有电流产生，由此可总结出原电池构成的某些条件是：两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路；
电极上的反应是，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；
铜片上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
故答案为：两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路；
Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑．
（3）化学物质通过氧化还原反应产生电流，所以把化学能转变为电能的装置，被称为原电池．
根据原电池的构成条件选取实验物品或仪器：
活泼性不同的电极：铜片、锌片；电解质溶液：水果（或果汁等电解质溶液）；连接电极的材料：导线；检验电流的产生：灵敏电流计（或小灯泡等）．
将活泼性不同的锌片和铜片同时插入电解质溶液中，用导线连接两电极，灵敏电流计和锌片，锌片失电子生成锌离子，电子通过导线到达电流计，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），说明有电流产生，即形成了原电池．
故答案为：化学能，电；水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）；
；
将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池．
本题解析：
本题难度：一般