时间:2021-06-11 06:46:13
1、选择题 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，且对环境无污染，可大量推广。该电池工作时，正极的电极反应式为V2O5+ xe- + xLi+=Li2V2O5，下列说法中不正确的是
[? ]
A．正极材料为锂，负极材料为V2O5
B．该电池放电时，锂离子向正极移动
C．负极的电极反应式为Li-e-=Li+
D．该电池的总反应方程式为V2O5+ xLi =LixV2O5
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：? LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是
A．放电时镍被还原
B．放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
C．充电时OH—向阴极移动
D．充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子
参考答案：C
本题解析：A．根据该太阳能电池放电时的反应原理可知：在放电时LaNi5→LaNi5H，化合价降低，得到电子被还原。正确。B．放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O。正确。C．充电时根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，OH—向阳极移动。错误。D．根据氧化还原反应中化合价升高或降低的总数与电子转移数目相等可得：若充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子。正确。
本题难度：一般
3、选择题 锌铜原电池产生电流时，阴离子
A.移向Zn极，阳离子移向Cu极
B.移向Cu极，阳离子移向Zn极
C.和阳离子都移向Zn极
D.和阳离子都移向Cu极
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化：
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
参考答案：A
本题解析：对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池，负极Zn上发生反应：Zn-2e-=Zn2+;在正极Cu上发生反应：2H++2e-=H2↑。若导线中有1mol电子，则负极反应消耗Zn的质量是65g÷2=32.5g,质量减轻32.5g，在Cu片上产生氢气的质量是2g÷1=1g。故正确的说法是①③，选项是A。
考点：考查原电池中物质质量的变化及现象的知识。
本题难度：一般
5、选择题 关于原电池和电解池的叙述正确的是。
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
参考答案：B
本题解析：A项，原电池失去电子的电极为阳极；B项，正确；C项，原电池的正极可以是不活泼的非金属如碳棒；D项，电解时，阳离子向阴极迁移，得到电子。
点评：电势高的极称为正极，电势低的极称为负极，电流从正极流向负极，在原电池中正极是阴极，在电解池中正极是阳极；发生氧化作用的极称为阳极，发生还原作用的极称为阴极。原电池的正极发生还原作用，可以是不活泼的非金属材料如碳棒等。
本题难度：简单