时间:2021-06-11 06:36:15
1、选择题 已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
[? ]
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
2、选择题 下列说法正确的是
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
3、填空题 (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法?
该法的工艺流程为?
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显?色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是??。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)?
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至?。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。?
(4)用Fe做电极的原因为??。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ??。
溶液中同时生成的沉淀还有?。
4、填空题 根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ
.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：?；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理?；
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式?；
④请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理?；
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式?。
5、计算题 在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必须写出判断理由)（已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2?Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2）