时间:2021-06-11 06:36:15
1、选择题 已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS) =8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色 PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是
[? ]
A. Na2S、NaI、NaCl
B. NaCl、NaI、Na2S
C. NaCl、Na2S、NaI
D. NaI、NaCl、Na2S
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
| ? | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
| Ksp | 2.3×10－3 | 1.77×10－10 | 1.12×10－12 | 6.7×10－15 |
和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，先沉淀参考答案：C
本题解析：Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl，C正确。
本题难度：一般
3、选择题 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
C．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
参考答案：C
本题解析：A、硫酸锌与硫化钠反应生成白色沉淀硫化锌和硫酸钠。由于硫化铜的溶解度小于硫化锌的溶解度，因此向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀转化为更难溶的硫化铜黑色沉淀，A正确；B、根据沉淀容易转化为更难溶的沉淀可知，利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀，B正确；C、上述现象说明ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，C不正确；D、硫化锌转化为硫化铜，说明破坏了硫化锌的溶解平衡，D正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋
Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104
D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1
参考答案：A
本题解析：A、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但二者阴阳离子个数比不同，不能说明Ksp大小，错误；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，正确；C、Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)，反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c3(OH-)·c(Fe3+)]/K3w=4.0×104，正确；D、混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+)，c(OH-)=10-3，带入求得c(Mg2+)=1.8×10-5 mol·L—1，正确。
考点：考查沉淀溶解平衡。
本题难度：一般
5、计算题 在1L含0．001 mol/L SO42-的溶液中加入0．01mol BaCl2，能否使SO42-沉淀完全?(已知Ksp(BaSO4)=
1．08×10-10)
参考答案：解：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42-浓度用c(SO42-)平表示 则有：
c(Ba2+)平=0．01一[0．001一c(SO42-)平]=0．009+c(SO42-)平
Ksp=1．08×10-10=c(Ba2+)平·c(SO42-)平=[0．009+c(SO42-)平]×c(SO42-)平
c(SO42-)平=1．20×10-8mol/L<10-5mol/L，故能使SO42-沉淀完全。
本题解析：
本题难度：一般