时间:2021-06-11 06:32:33
1、计算题 （6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氢氧化钠的质量； ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。
参考答案：⑴12g?（2）13
本题解析：（1）n(OH-)=1mol/L×2×0.02L×10=0.4mol，设NaOH为xmol，KOH为ymol。则40x+56y=17.6，x+y=0.4，求得x=0.3mol，y=0.1mol。所以NaOH的质量为0.3mol×40g/mol=12g。
（2）稀释后溶液的c(OH-)=
，所以pH=13。
点评：本题容易忽略取出的溶液是原溶液体积的1/10。
本题难度：一般
2、选择题 将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围)；
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol)。
参考答案：（1）0＜V(Cl2)＜2.24 L （2）(0.4－2a) mol
本题解析：（1）浓盐酸的物质的量是0.04L×10mol/L＝0.4mol，根据方程式MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，理论上恰好与0.1mol二氧化锰恰好反应生成0.1mol氯气。但由于在反应过程中氯化氢被消耗以及挥发、溶剂水的增加均导致盐酸的浓度降低，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以最终产生的氯气体积范围是0＜V(Cl2)＜2.24 L。
（2）假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol，则根据氯离子守恒可知，溶液中氯离子的物质的量＝0.4mol－amol×2＝(0.4－2a) mol。根据方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知，生成氯化银的物质的量＝(0.4－2a) mol。
本题难度：简单
3、选择题 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/L，c
(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl-) = 0.2mol/L，则c(NO3-)为（ ）
A．0.05 mol/L
B．0.20 mol/L
C．0.30 mol/L
D．0.40 mol/L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列对于“摩尔”的理解正确的是?（?）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔是表示物质质量的单位
D．1mol氧含6.02×1023个O2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．0.8 mo氧气
B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）
D．含NA个氢分子的氢气
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般