时间:2021-06-11 06:26:58
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA
B．1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子
C．常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA
D．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA
参考答案：C
本题解析：A、标准状况下，三氯甲烷是液态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B、氧气与臭氧都是氧元素形成的不同单质，由于1mol18?O2、16O3混合气体中二者的体积之比不能确定，因此不能确定质子数，B不正确；C、碳酸钠溶于水水解，方程式是CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，即水解过程是阴离子增加的，所以常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA，C正确；D、铜和S反应生成Cu2S，所以3.2 g硫与铜充分反应，转移电子的物质的量是
×2＝0.2mol，因此个数为0.2NA，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：
[?]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?）
A．NA个CH4分子的质量为16g/mol
B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D．22.4LCO2中含有 NA个CO2分子
参考答案：C
本题解析：质量单位是g，A错误；1mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1mol/L，B错误；CO和N2是等电子体，物质的量相同的CO和N2分子数、原子数、电子数均相同，C正确；D项少标准状况，D错误。
点评：原子数相同、价电子数相同的微粒互为等电子体；标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L。
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（?）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
参考答案：D
本题解析：溶液的浓度与溶液的体积无关，0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L；0.5mol/L MgCl2溶液Cl－物质的量浓度1mol/L；0.25mol/L AlCl3溶液Cl－物质的量浓度0.75mol/L；1mol/L NaCl溶液Cl－物质的量浓度1mol/L；0.5mol/L HCl溶液Cl－物质的量浓度0.5mol/L；
本题难度：一般
5、选择题 (1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
参考答案：(1)5∶4 5∶6 (2)95 g·mol－1 24 MgCl2
本题解析：（1）根据 n＝
可知，相同质量的SO2、SO3的物质的量之比＝
:
＝5∶4；氧原子的个数之比＝5×2∶4×3＝5∶6。
（2）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量＝0.4mol÷2＝0.2mol，因此根据n＝可知，该化合物的摩尔质量M＝19.2g÷0.2mol＝95 g/mol；氯元素的相对原子质量35.5，所以A的相对原子质量＝95－35.5×2＝24，因此A是Mg，则该化合物的化学式是MgCl2。
考点：考查物质的量的有关计算、化学式确定
本题难度：一般