时间:2021-06-11 06:26:58
1、填空题 实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有： 。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是 。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是： 。
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有 ；无影响的有 。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管（或滴管）（容量瓶没有规格或规格错不得分）
（2）2.0（写2扣1分）
（3）颠倒摇匀（或上下颠倒摇匀）
（4）重新配制
（5）B；E
本题解析：（1）因为配制470ml的溶液需要500ml的容量瓶。以及定容需要胶头滴管。（2）0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g (3) 颠倒摇匀 (4) 溶液浓度偏低，只能重新配制。（5）A选项偏重，B选项偏低，C选项偏高，D选项偏高，E选项没有影响。
考点：一定体积浓度的溶液的配制操作
本题难度：一般
2、选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(? )
A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l
B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）
C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①
D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一）
参考答案：B
本题解析：
答案：B
B．不正确，0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+应是SO42―的2倍，但NH4＋ 少部分水解，所以，2c（SO42—）>c（NH4+）>c（SO42—）> c（H+）>c（OH一）；
A、正确，根据电荷守恒：c（Na+）— c（A一）= c（OH―）— c（H＋ ）=10-6 mol·L-l―10-8 mol·L-l==9.9×10-7 mol·L-l
C、正确，水解能力强的留下的H＋ 浓度小，离子总浓度小；
D、正确，电荷守恒。
本题难度：简单
3、选择题 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是
[? ]
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0?mol/L
B．此溶液中KCl的质量分数为
?
C．20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在VL?Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A．
| m 27V |
| 2m 27V |
| 3m 54V |
| m 34V |
参考答案：mg氧化铝的物质的量为mg102g/mol=m102mol，
根据铝元素守恒可知，n[Al2（SO4）3]=n（Al2O3）=m102mol，
故原溶液中n（SO42-）=m102mol×3，
故溶液中SO42-的物质的量浓度为=m102mol×3VL=m34Vmol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA
B．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子
参考答案：D
本题解析：A. 甲基的式量是15，15 g甲基的物质的量为1mol，每个甲基中含有的电子9个，因此15 g甲基（－CH3）所含的电子数为9NA.错误。B．水的摩尔质量在数值上与NA个水分子的质量之和相等。错误。C. 1L水的体积与溶液的体积并不相等，所以不能说Na+的物质的量浓度为1mol/L。错误。D．Mg是+2价的金属，所以无论1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成的都是+2价的Mg的化合物，Mg均失去2NA个电子。正确。
本题难度：一般