时间:2021-06-11 06:25:28
1、选择题 若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．3.6g重水含有的电子数为2NA
B．常温常压下，22.4升氯气所含的原子数目为2NA
C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NA
D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 实验室里用一氧化碳还原氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21:50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能是
A．1:2:1
B．3:2:1
C．7:7:9
D．1:1:1
参考答案：AD
本题解析：碳酸钙的物质的量等于一氧化碳生成二氧化碳的物质的量，即氧化物中的氧原子的物质的量。所以，Fe：O=21/56：50/100=3：4。则氧化亚铁和氧化铁组成3：4则氧化亚铁：氧化铁=1：1，四氧化铁为任意。因而答案为A、D
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是
A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．从1 L 0．5 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．05 mol/L,
C．25℃、1atm时，1molCl2的体积约为22．4L
D．50ml、l mol/L的CaCl2溶液和100ml、2 mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同.
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为： g。
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有 ；
b．偏低的有 ；
c．无影响的有 。
参考答案：（1）①500 mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） ② 搅拌，加快固体溶解（1分） 引流（1分）
（2）2.9 （2分） （3）a.①⑤ b.②③⑥ c. ④（每个序号1分）
本题解析：（1）根据操作步骤选取实验仪器；配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，固体药品一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管；② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加快固体溶解、 引流。
（2）m=nM=CVM=0.02mol/L×0.5L×286g/mol=2.9g。
（3）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，导致称量溶质碳酸钠的质量增大，配制溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，配制溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；④容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；⑤定容时俯视液面，所配溶液的体积偏小，浓度偏高；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水，所配溶液的体积偏大，浓度偏低；综上所述，偏高的为：①⑤，偏低的为：②③⑥，无影响的为：④。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）(? )。
A．在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×1023
B．1 mol／L K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
C．在常温常压下，16 g 02和03的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为O.1x 6.02×1023
参考答案：C
本题解析：A：标准状况下苯为液体，不符合气体的摩尔体积，不正确
B：溶液没有体积，无法计算其中的微粒数目，不正确
C：混合气体均由氧元素组成，故16 g混合气体含有的氧原子一定为
个，正确
D：由Mg－2e－=Mg2＋可知，2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为
，即O.2x 6.02×1023
答案为C
本题难度：一般