时间:2021-06-11 06:25:28
1、选择题 下列叙述中正确的是?
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，11.2L H2和14 g N2所含原子数相同；
③28 g CO的体积约为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越多，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．⑤⑥
B．②⑤⑥
C．②③⑤⑥
D．①②④⑤⑥
参考答案：B
本题解析：：①标准状况下，1LHCl的物质的量为1/22.4mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；
②标准状况下，1gH2的物质的量为1/2=0.5mol，14gN2的物质的量为14/28=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；
③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为28/28×22.4L/mol=22.4L，故③错误；
④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；
⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；
⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；
故选B．
点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答。
本题难度：一般
2、选择题 设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是
A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L
B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA
C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
D．5.6 g铁与500 mL 2 mol · L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA
参考答案：C
本题解析：A.不知道条件，所以无法确定一定物质的量的气体的体积，错误；B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数等于3NA，错误；C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有22个电子，所以所含的电子数为4.4NA，正确；D．Fe与硝酸反应的方程式是：Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O; 3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O5.6 g铁的物质的量是0.1mol,n(HNO3)="0.5L×" 2 mol /L=1mol,n(HNO3)：n(Fe)=10>4,可见硝酸过量，发生第一个反应，因此反应转移的电子数为0.3NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
3、选择题 某学生配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时该同学应采取的正确措施是 
[? ]
A．倾出标线以上的液体
B．吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理
D．重新配制
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为
A．0.1
B．0.15
C．0.2
D．0.25
参考答案：C
本题解析：根据电荷守恒定律可知，K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L，答案选C。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题：
（1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为 。
（2）45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm3的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生a mol CO2，则a= ，盐酸中溶质的质量分数ω（HCl）= %。
（3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：
。
参考答案：（1）53:42:18（3分） （2）0.4，20（各3分）
（3）Na2CO3·NaHCO3·2H2O+3HCl=3NaCl+4H2O+2CO2↑（3分）
本题解析：略
本题难度：一般