时间:2021-06-11 06:25:28
1、计算题 （8分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：
XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）。冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：
（1）反应前O2在标准状况下的体积是 mL；
（2）化合物XY2的摩尔质量是 。
参考答案：（1）672 （2）76g/mol
本题解析：
试题解析：（1）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）；反应前后气体体积不变，参加反应的氧气体积和生成物的气体体积相同，所以冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，判断反应的氧气体积为672mL；（2）在标准状况下氧气物质的量=
=0.03mol；根据化学方程式定量关系：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）；可以得到反应的XY2物质的量为0.01mol；依据化学反应质量守恒，生成物质质量=0.672L×2.56g/L≈1.72g；反应的氧气质量=0.03mol×32g/mol=0.96g；所以XY2的质量=1.72g-0.96g=0.76g； XY2的摩尔质量=
=76g/mol。
考点：化学方程式的有关计算
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl-
C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
参考答案：A
本题解析：A.n(H2O2)=1.7g÷34g/mol=005mol.每摩尔的H2O2中含有18摩尔的电子，所以1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA。正确。B．只知道浓度却体积无法计算。错误。C．Na 是+1价的金属，所以1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。错误。D．标准状况下，戊烷是液体，所以不能使用气体摩尔体积。错误。
本题难度：一般
3、选择题 若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液中含1 g Ca2+，则
的浓度为（?）
A．d/400 mol·L-1
B．20/d mol·L-1
C．2.5d mol·L-1
D．1.25d mol·L-1
参考答案：C
本题解析：根据电解质溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。则有：
n()×1=n(Ca2+)×2，设c()="M" mol·L-1,则M×
×1=
×2,所以M="2.5d" mol·L-1。
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
B．16 g CH4所含原子数目为NA
C．17 g NH3 所含氢原子数目为4 NA
D．18 g水所含分子数目为NA
参考答案：D
本题解析：镁原子中含有12个电子，2.4g镁的物质的量为0.1mol，含有12x0.1molxNA mol-1=1.2NA，A错误；16g甲烷的物质的量为1mol，所含分子数为NA，原子数为5NA，B错误；17 g NH3 的物质的量为1mol，含有3NA，C错误；18g水的物质的量为1mol，所含分子数为NA，D正确；答案选D.
考点：阿伏伽德罗常数
本题难度：一般
5、简答题 将?
?和C3H5（OH）3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是______：
A．40%?B．35%?C．30%?D．无法计算．
参考答案：
的分子式为C7H8，C3H5（OH）3的分子式为C3H8O3，二者相对分子质量都为92，且含氢原子数相同，
则H元素的质量分数为892×100%=8.7%，
氧元素的质量分数为：1-C%-H%=1-51.3%-8.7%=40%，
故答案为：A．
本题解析：
本题难度：一般