时间:2021-06-11 06:21:30
1、填空题 （Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH－的浓度
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是
（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象 ，原
因为
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
（1）H2A是 （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na2A 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（3）NaHA 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是： ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
参考答案：（Ⅰ）（1）右 减小 左 有刺激性气体产生
（2）Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ 、 CaCO3 + 2H＋=== Ca2+ + H2O +CO2↑
碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀
（3）浊液逐渐溶解 溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ,加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）强电解质
（2）碱性 A2-+H2OHA-+OH-
(3)酸性 HA—H++ A2—
（4）＜ 因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离
（5）c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
本题解析：（1）对于平衡NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－来讲，向氨水中加入MgCl2固体时：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，OH－浓度减小，平衡向右移移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体时，OH－浓度增大，平衡向左移动，同时由于溶解过程中放出大量的热：NH3·H2O
NH3↑＋H2O，故有刺激性气体逸出
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，当向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO3 + 2H＋=== Ca2+ + H2O +CO2↑，H+浓度减小，平衡向正向移动，使水解产物Fe(OH)3大量生成，故有红褐色Fe(OH)3沉淀生成
（3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2 (S) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ,加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）H2A全部电离为离子，故为强电解质
（2）由于HA-在溶液中存在平衡：HA-A2-+H+，故Na2A电离出的A2-可水解使溶液呈碱性：A2-+H2OHA-+OH-
（3）NaHA电离出的HA—是强酸H2A对应的离子，不水解，但可电离使溶液呈酸性：HA—H++ A2—，故NaHA溶液为酸性
（4）0．1mol·L-1NaHA 溶液中c(H+)=0．01mol·L-1；0．1mol·L-1 H2A溶液可全部电离：H2A=H++HA—，所产生的c(H+)、c(HA—)为0．1mol·L-1，由于H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离，故c(HA—)离子出的c(H+)必定小于0．01mol·L-1，溶液中c(H+)必定小于0．11mol·L-1
（5）0．1mol·L NaHA溶液中主要存在的离子为c(Na＋)、c(HA－)，由于c(HA－)部分电离，c(Na＋)＞c(HA－)，溶液呈酸性，同时由于H2O
H＋＋OH－，故c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，则 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
本题难度：简单
2、选择题 对于0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是
A．升高温度，溶液pH升高
B．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)
C．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大
D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)
参考答案：C
本题解析：NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋,A、盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡右移，c(H＋)增加，pH减小，错误；B、根据溶液电中性：c(NH4＋) + c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，错误；C、通入少量HCl，抑制氯化铵的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)增大，正确；D、水解的程度是微弱的，溶液显酸性，因此离子浓度的大小：c(Cl－) >c(NH4＋)> c(H+) > c(OH－)，错误。
考点：考查盐类水解及离子浓度大小比较。
本题难度：一般
3、选择题 将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4
参考答案：C
本题解析： C因水解而使C浓度减小，但由于C+H2O
HC+OH-，一个C发生水解，会产生两个阴离子，故阴离子个数增多。
考点：盐类水解的原理
本题难度：一般
4、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
C．将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0．001NA
D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
参考答案：D
本题解析：A、100mL1mol/L的氯化铝溶液中，因为铝离子的水解使铝离子数目小于0.1NA，错误；B、标准状况下，四氯化碳为液体，所以22.4L的四氯化碳的物质的量不是1mol，则四氯化碳的分子数不是NA，错误；C、2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3的物质的量是0.001mol，但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含有的胶粒数小于0.001NA，错误；D、2.3gNa的物质的量是0.1mol，完全与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，Na元素的化合价都变为+1价，所以转移的电子数一定是0.1NA，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，在浓度均为1 mol?L?1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol?L?1)。下列判断正确的是( )
A．a=b=c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b
参考答案：D
本题解析：NH4＋溶于水水解显酸性，CO32－水解溶液显碱性，所以碳酸铵中NH4＋浓度最小。Fe2＋水解溶液显酸性，抑制NH4＋的水解，所以三种溶液中c(NH4+)大小顺序是c>a>b，答案选D。
考点：考查盐类水解的应用
点评：该题是基础性试题的考查，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养。该题的关键是明确盐类水解的原理以及影响因素，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般